题目内容
已知氧化性强弱顺序为BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－>Br2>I2。某同学为验证其中某些离子的氧化性进行如下实验。向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至过量。
（1）开始滴加KBrO3溶液时的现象为 此时溶液中I－完全被氧化时转移 mol e－。
（2）KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
（3）滴加KBrO3溶液至过量时观察到溶液褪色，其可能的原因是（用离子方程式表示）
通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。
（1）溶液由无色变为蓝色, （2分） 0.006（2分）
（2）BrO3－ + 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O（2分）
（3）2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2 （2分）
不能（2分）；该反应只能说明I2的还原性比Br2强（2分）
（4）
（3分）
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