题目内容
下列物质的电子式书写正确的是
A．
B．
C．
D． 
解析 在书写电子式时，应注意：各原子的最外层电子即使未参与成键也必须标出；正确标出共用电子对的数目；离子化合物要用[ ]把得电子的原子括起来，并标出离子所带电荷数。共价化合物不用[ ]，也不用标电荷数。A项中未标出离子所带电荷及[ ]，C是共价化合物不应用[ ]及标出电荷数，D项中氧原子未参与成键的最外层电子未标出。
答案 B
现有部分元素的原子结构特点如表：
| X | L层电子数是K层电子数的3倍 |
| Y | 核外电子层数等于原子序数 |
| Z | L层电子数是K层和M层电子数之和 |
| W | 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 |
(1)画出W原子结构示意图_____________________________________________。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_____________________________________________________。
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_________________________
________________________________________________________________________。
、Fe2＋、SO
和H2O，设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体产生说明晶体中含有水；