下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( ) A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是:O2+2H2O+4e-===4OH- B．当镀锡铁制品的镀层破损时.镀层仍能对铁制品起保护作用 C——青夏教育精英家教网—

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)

A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

下列关于电解的叙述中，正确的是(　　)

①电解是把电能转变成化学能　②电解是把化学能转变成电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化　④某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现　 ⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应

A．②③④　　　　　　　　　　　B．①②③④

C．①②④ D．①③④⑤

硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)证明步骤①滤液中含有Fe²^＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为：_____________________________________________________________。

(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的是：______________________________________。

(3)步骤③中反应的离子方程式是：_______________________________________。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。

(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________ g。

垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe₂O₃)。实验方案如下：

(1)写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)已知Fe(OH)₃沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe³^＋沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是________(填序号)。

A．铜粉　　　　　　　　 B．氨水

C．氢氧化铜 D．碱式碳酸铜

(3)常温，若溶液C中金属离子均为1 mol·L^－1，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。控制pH＝4，溶液中c(Fe³^＋)＝_____________________________________，

此时________Cu(OH)₂沉淀生成(填“有”或“无”)。

(4)将20 mL Al₂(SO₄)₃溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液70 mL混合，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

(5)在0.1 L的混合酸溶液中，c(HNO₃)＝2 mol·L^－1，c(H₂SO₄)＝3 mol·L^－1，将0.3 mol的铜放入加热充分反应后，被还原的HNO₃的物质的量为________。

某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请回答下列问题：

(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是________。

(2)请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：___________________________________________。

试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录(划斜线部分不必填写)：