题目内容
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
解析：弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，A正确；当镀层破损时，锡、铁可形成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B错误；铁、锌、海水形成原电池，锌失去电子作负极，从而保护了铁，C正确；采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，D正确。
答案：B
的最大值为2.5通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
| 操作、现象 | 解释 | |
| A | 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 | Fe3＋能与淀粉发生显色反应 |
| B | 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 | 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 |
| C | 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 | 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 |
| D | 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 | 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 |
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：___________________________________________。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写)：
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
| ① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | Fe2＋具有还原性 | |
| ② | 在FeCl2溶液中加入锌片 | Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe | ||
| ③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ | Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性 | |
| ④ | 溶液由棕黄色变为蓝绿色 | Fe3＋具有氧化性 |
实验结论：Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。
(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有________(填序号)。
A．Cl2 B．HCl
C．Na＋ D．F－ E．SO2 F．NO2
镀装置