将W₁g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤、干燥，称其质量为W₂g，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是(　　)

A．石灰水　W₁<W₂                         B．CO　W₁＝W₂

C．NaHSO₄溶液　W₁>W₂                     D．乙醇　W₁<W₂

下列关于乙醇的说法中正确的是(　　)

A．乙醇的密度比水小，遇水混合时浮在上层

B．乙醇在水中能电离出少量氢离子

C．乙醇分子中的氢均可被钠置换

D．在一定条件下，镁也可跟乙醇反应放出氢气

用硫酸酸化的CrO₃遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的方程式为：2CrO₃＋3CH₃CH₂OH＋3H₂SO₄===Cr₂(SO₄)₃＋3CH₃CHO＋6H₂O　此反应的氧化剂是(　　)

A．H₂SO₄　　　　　　　　　　B．CrO₃

C．Cr₂(SO₄)₃                             D．CH₃CH₂OH

“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列有关叙述不正确的是(　　)

A．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放

B．工业上常用裂化的方法提高汽油的产量和质量

C．乙醇汽油是多种烃的混合物

D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇

关于乙醇的说法不正确的是(　　)

A．乙醇是具有特殊气味的液体

B．乙醇分子里含有6个氢原子，它们的性质是完全一样的

C．乙醇易挥发，与水任意比互溶

D．乙酸的熔沸点比乙醇高

铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________。

(2)为了保护环境和节约资源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：__________________________________________。

(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂。该反应中的氧化剂是____________；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子的物质的量为________________________________________________________________________mol。

(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式：______________________________________________________________。

(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO₄·5H₂O(不含能与I^－反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，写出该反应的离子方程式：____________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I₂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆，平均消耗c mol/L Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。则试样中CuSO₄·5H₂O的质量分数为________________________________________________________________________。

某离子反应中涉及H₂O、ClO^－、NH、H^＋、N₂、Cl^－六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图K6­1所示。下列判断正确的是(　　)

A．该反应中的还原剂是Cl^－

B．每消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应后溶液的酸性明显增强

SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：

①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO＋2Fe^2＋＋4H^＋；

②Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

下列有关说法错误的是(　　)

A．氧化性：Cr₂O>Fe^3＋>SO₂

B．K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．每有1 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A

D．若有6.72 L SO₂(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K₂Cr₂O₇

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂。工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，以及SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下：

图K5­2

反应器中主要发生的反应为

Ⅰ.FeO·Cr₂O₃＋NaOH＋KClO₃→Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋H₂O＋KCl(未配平)；

Ⅱ.Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑；

Ⅲ.Al₂O₃＋2NaOH2NaAlO₂＋H₂O。

在步骤③中将溶液的pH调节到7～8，可以将SiO和AlO转化为相应的沉淀除去。

(1)在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245 g KClO₃参加反应，则转移的电子数为______________________。

(2)反应器中生成的Fe₂O₃又可和Na₂CO₃反应得到一种摩尔质量为111 g/mol的化合物，该化合物能剧烈水解，在操作②中生成沉淀而除去。写出生成该化合物的化学反应方程式：________________________________。

(3)操作④的目的是将CrO转化为Cr₂O，其现象为____________________，离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾______(填字母)。

A．重结晶  B．萃取分液

C．蒸馏

(5)分析产品中K₂Cr₂O₇的纯度是利用硫酸酸化的K₂Cr₂O₇将KI氧化成I₂，然后利用相关物质测出I₂的量从而获得K₂Cr₂O₇的量。写出酸化的K₂Cr₂O₇与KI反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

对于反应Cr₂O＋3SO＋aH^＋===2Cr^3＋＋3Y＋4H₂O，下列说法不正确的是(　　)

A．Y是SO

B．a＝8

C．Cr₂O被氧化成Cr^3＋

D．生成1 mol Cr^3＋时，转移的电子数是3×6.02×10²³