SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后.再加入K2Cr2O7溶液.发生如下两个化学反应: ①SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+, ②Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O. 下列有关说法错误的是( ) A．氧化性:Cr2O>Fe3+>SO2 B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：

①SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O===SO＋2Fe²^＋＋4H^＋；

②Cr₂O＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。

下列有关说法错误的是(　　)

A．氧化性：Cr₂O>Fe³^＋>SO₂

B．K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．每有1 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A

D．若有6.72 L SO₂(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K₂Cr₂O₇

D　[解析] 反应①SO₂中硫的化合价为中间价态，故SO₂既有氧化性，又有还原性，反应中作还原剂，故氧化性Fe³^＋>SO₂；反应②中氧化性Cr₂O>Fe³^＋，故氧化性的强弱关系为Cr₂O>Fe³^＋>SO₂，A、B项正确；Cr₂O→2Cr³^＋，化合价降低6价，故每有1 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A，C项正确；从两个反应方程式可知转化关系为3SO₂～6Fe³^＋～Cr₂O，故6.72 L SO₂(标准状况)参加反应，消耗0.1 mol Cr₂O，D项错误。

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下列物质中既能与稀反应,又能与溶液反应的是（）

①；②；③；④；⑤

A、③④

B、①②③④

C、①③④

D、全部

下列说法不正确的是(　　)

A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B．氨氮废水(含NH及NH₃)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10^{－12 L)}内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10^－12～10^－11mol·L^－1的目标分子

D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。

一种工业合成氨的简式流程图如下：

(1)天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)

ΔH＝＋206.4 kJ·mol^－1

②CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量。若1 mol CO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应，得到1.18 mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为____________。

(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：____________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图。

　

(a)　　　　　　　　　(b)

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

能正确表示下列反应的离子方程式的是 (　　)

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃中：Fe₃O₄＋8H^＋===Fe²^＋＋2Fe³^＋＋4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO＋Ba²^＋＋OH^－===BaCO₃↓＋H₂O

C．将过量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中： SO₂＋ClO^－＋H₂O===HClO＋ HSO

D．将0.2 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液等体积混合：2Al³^＋＋3SO＋3Ba²^＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

用硫酸酸化的CrO₃遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的方程式为：2CrO₃＋3CH₃CH₂OH＋3H₂SO₄===Cr₂(SO₄)₃＋3CH₃CHO＋6H₂O　此反应的氧化剂是(　　)

A．H₂SO₄　　　　　　　　　　B．CrO₃

C．Cr₂(SO₄)₃ D．CH₃CH₂OH

乙醇在与浓硫酸混合共热的反应过程中，受反应条件的影响，可发生两类不同的反应类型：

1,4二氧六环是一种常见的溶剂。它可以通过下列合成路线制得：

其中的A可能是(　　)

A．乙烯 B．乙醇

C．乙二醇 D．乙酸

已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比是

A．4:25 B．2:17 C．1:7 D．3:8

能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．Cl₂通入NaOH溶液：

Cl₂＋OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．NaHCO₃溶液中加入稀盐酸：

CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：

Al³^＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

D．Cu溶于稀HNO₃：

3Cu＋8H^＋＋2NO===3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O