题目内容
某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH
、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图K61所示。下列判断正确的是( )
A．该反应中的还原剂是Cl－
B．每消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
D [解析] 图中N2物质的量增加，说明为生成物，反应的离子方程式为2NH＋3ClO－===3Cl－＋N2↑＋2H＋＋3H2O。NH为还原剂，A项错误；每消耗1 mol NH生成0.5 mol N2，转移3 mol电子，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C项错误；反应物中有氢离子生成，即溶液的酸性明显增强，D项正确。
练习册系列答案
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＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
| B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO | 正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO |
| D | 1 mol/L NaAlO2溶液和2.5 mol/L HCl溶液等体积均匀混合：2AlO | 正确；AlO |
＋ OH－=== MgCO3↓＋ H2O
＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O