用硫酸酸化的CrO3遇酒精后.其颜色会从红色变为蓝绿色.用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车.反应的方程式为:2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O 此反应的氧化剂是( ) A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．CH3CH2OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用硫酸酸化的CrO₃遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的方程式为：2CrO₃＋3CH₃CH₂OH＋3H₂SO₄===Cr₂(SO₄)₃＋3CH₃CHO＋6H₂O　此反应的氧化剂是(　　)

A．H₂SO₄　　　　　　　　　　B．CrO₃

C．Cr₂(SO₄)₃ D．CH₃CH₂OH

答案：B

练习册系列答案

相关题目

9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　)

A、0.2 mol中子

B、0.4 mol电子

C、0.2 mol质子

D、0.4 mol分子

锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄，溶于混合有机溶剂中，Li^＋通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。回答下列问题：

(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)

(2)电池正极反应式为__________________________。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________。

(4)MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为____________________________________。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₂和MnO₂的物质的量之比为________。

下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

C．硫离子的结构示意图：

D．间二甲苯的结构简式：H₃CCH₃

SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：

①SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O===SO＋2Fe²^＋＋4H^＋；

②Cr₂O＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。

下列有关说法错误的是(　　)

A．氧化性：Cr₂O>Fe³^＋>SO₂

B．K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．每有1 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A

D．若有6.72 L SO₂(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K₂Cr₂O₇

下列各种分子之间不能自身发生化学反应的是(　　)

A．乙烯 B．乙醇

C．乙烷 D．氯乙烯

实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：

(1)烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________

______________________________________________________________________________________________________________。

(2)实验中发现试管Ⅱ中溴水褪色，此现象能否说明一定有乙烯生成________(填“能”或“不能”)。

试管中另一现象可证明确实有乙烯生成，该现象是__________；试管Ⅱ中溴水褪色能否说明是由于乙烯与溴水发生了加成反应________(填“能”或“不能”)。通过测定反应后溶液的pH可进一步证明是发生了取代反应还是加成反应，原因是__________________

______________________________________________________________________________________________________________________。

下列有关物质除杂的方法中可行的是

A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤

B．向含有少量FeBr₂的FeCl₂溶液中，加入适量氯水，再加CCl₄萃取分液，以除去FeCl₂溶液中的FeBr₂

C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液

D．已知：K_sp(CuS)<K_sp(FeS)，可加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu²⁺转化成硫化物沉淀而除去

石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO₂(7.8%)、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：

(注：SiCl₄的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)

(1)向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间N₂，主要目的是____________________。

(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。

(3)步骤①为：搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________，100 kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg。

(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。

试题分类