设计实验装置如下图：

（1）①仪器A，B的名称分别为______________，______________。 
         ②A中发生反应的离子方程式为____________________。
         ③C中的试剂名称是______________；仪器D的作用是_______________________。
（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见__________________________；
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（3）E中反应的化学方程式为_____________________________________________。
（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_________________________，在F中可能出现的现象是_________________________________________。
（5）S₂C1₂粗品中可能混有的杂质是____________、_____________、___________，为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。

（1）写出A中反应的化学方程式：__________________________
（2）观察到A中的现象是：__________________________
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____________________，写出有关的化学方程式__________________________
（4）C中盛放CCl₄的作用是__________________________
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_________________，现象是__________________________。

（1）写出A中反应的化学方程式：_________________________________。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______________________。
（3）C中盛放CCl₄的作用是______________________________。
（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是________________________________。
（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有_____________________。
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。 

请回答：
（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是_________________________________。
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的
CO₂气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是_____________________________。
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是_____________________________。

完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6)，应选用的仪器是______________。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（2）上述装置中，A是__________溶液，NaHCO₃溶液可以吸收___________。
（3）上述装置中，B物质是___________，盛放B物质的仪器名称____________。
Ⅱ：实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn＋H₂SO₄==ZnSO₄＋H₂↑ MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置__________（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置___________（填代号）。可选用制备气体的装置

（2）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满）。
仪器编号：_______、_______、_______、_______、_______；
放入试剂：_______、_______、_______、_______、_______。
（3）该实验中装置有不足之处，请指出_________________________

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________________；乙的作用是__________________。
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中可能还含有的物质是
__________________；要除去该物质，可在混合液中加入__________________（填写字母）；
a．氯化钠溶液　b．苯　c．碳酸氢钠溶液  d．四氯化碳
然后，再通过________（填实验操作名称）即可除去。

（1）甲酸在反应中的作用是_____________（选填：“氧化剂”、“还原剂”）。
（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH₃)₄]²⁺，此时铁的存在形式是_____________（写化学式）。
（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H₂PdCl₄，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：_______________________。
（4）700℃焙烧1的目的是：_____________；550℃焙烧2的目的是：_____________。

下列推断不合理的是

A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH₄)₂SO₄
B．生成1mol(NH₄)₂SO₄至少2molNH₃
C．CO₂可被循环使用
D．往甲中通适量CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成

实验室制备NaFeEDTA·3H₂O步骤如下：
①把0．4g（0．0lmol）NaOH溶于l0mL蒸馏水，然后再加入3．8g（0．01mo1）Na₂H₂EDTA·2H₂O，把溶液微热，直至固体完全溶解。
②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl₃·6H₂O。称取2．5g（0．009mol）FeCl₃·6H₂O溶予5mL，蒸馏水中（并加l滴盐酸）。
③将①、②制得的两溶液混合
④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出。
⑤冷却、减压过滤，先用冰水洗涤樗用乙醇洗涤。
⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2．8g
试回答下列问题
（1）在步骤①中，须加入过量的碱，是因为_________________。
（2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是___________________________；加显色利后分别发生反应的离子方程式为_______________________；_________________________。
（3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是，_________________，_________________。
（4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是：__________________________________。
（5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA·3H₂O，先取20mL酱油加入10rnL75％乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH<0．5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是_________________（写化学式）。
（6）本次实验的NaFeEDTA·3H₂O的实际产率为：_________________。