Ⅰ:CaCO3广泛存在于自然界.是一种重要的化工原料.大理石主要成分为CaCO3.另外有少量的含硫化合物.实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体.下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥. 完成下列填空:(1)用浓盐酸配制1:1.应选用的仪器是 .a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶(2)上述装置中.A是溶液.NaHCO3溶液可以吸收 .(3)上述装置中.B物质是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Ⅰ：CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6)，应选用的仪器是______________。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（2）上述装置中，A是__________溶液，NaHCO₃溶液可以吸收___________。
（3）上述装置中，B物质是___________，盛放B物质的仪器名称____________。
Ⅱ：实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn＋H₂SO₄==ZnSO₄＋H₂↑ MnO₂＋4HCl(浓)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置__________（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置___________（填代号）。可选用制备气体的装置

Ⅰ：
（1）a b c
（2）CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体
（3）无水CaCl₂；干燥管
Ⅱ：e；d

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B、氯化铵溶液中只存在水解平衡，没有电离平衡

C、0.1 mol/L硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）

D、0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合后所得溶液呈碱性，则有如下关系：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞（Cl^-）

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	M（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10⁶	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶．
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）₂，充分反应，过滤结晶．
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶．请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为

而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择

为宜．其原因是

．
（3）②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为

．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是

（填字母）．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。

（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图

a b c

观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为，b对应的物质是，

c是C₆₀的分子结构模型，在每个C₆₀分子中形成的σ键数目为。

（2）在C₆₀单质中，微粒之间的作用力为，C₆₀能与金属钾化合生成具有超导性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1∶3，则K₃C₆₀属于晶体。

（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为；写出另一与CO互为等电子体的化学式。

（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)₄，用配位键表示Ni(CO)₄ 的结构为；写出基态Ni原子的电子排布式。

（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是。

（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH₄分子存在于H₂O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能；CH₄分子与H₂O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是。

碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图
a     b       c
观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为      ，b对应的物质是       ，
c是C₆₀的分子结构模型，在每个C₆₀分子中形成的σ键数目为          。
（2）在C₆₀单质中，微粒之间的作用力为               ，C₆₀能与金属钾化合生成具有超导性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1∶3，则K₃C₆₀属于        晶体。
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为       ；写出另一与CO互为等电子体的化学式      。
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)₄，用配位键表示Ni(CO)₄的结构为                     ；写出基态Ni原子的电子排布式                 。
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为      ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是           。

（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH₄分子存在于H₂O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能   ；CH₄分子与H₂O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是                                    。