如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)B的化学式是________，目前B已被用作________的主要原料。

(2)B和a溶液反应的离子方程式是___________________________________。

(3)A和a溶液反应的离子方程式是____________________________________。

(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是_________________________。

A、B同主族且都是短周期元素，含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通信材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。请回答下列问题：

(1)C、D的化学式分别为______、______。

(2)易与C发生化学反应的酸是______，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①写出生成D和F的化学反应方程式：_________________________________________

________________________________________________________________________。

②要将纯碱高温熔化，下列可选用的仪器是______。

A．普通玻璃坩埚      B．石英玻璃坩埚

C．试管              D．铁坩埚

(4)下列关于C和E的性质比较正确的是______。

A．C和E均与生石灰反应生成盐

B．C和E的熔点和硬度相似

C．C和E均与水反应生成相应的酸

D．C和E均能与烧碱溶液反应，与任何酸均不反应

有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H₂，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H₂O===Na₂SiO₃＋2H₂↑)                          (　　)。

A．物质的量之比为：1∶1      B．物质的量之比为1∶2

C．质量之比为4∶1            D．质量之比为2∶1

诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是(　　)

A．二氧化硅是H₂SiO₃的酸酐，因此能与水反应

B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L(标况)气体时，得到2,8 g硅

C．6 g的二氧化硅中含有0.2 mol的共价键

D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是    (　　)。

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C．反应：Si＋2NaOH＋H₂O===Na₂SiO₃＋2H₂↑中，Si为还原剂，NaOH和H₂O为氧化剂

D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

下列关于SiO₂和CO₂的叙述中不正确的是(　　)。

A．都是共价化合物

B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

D．SiO₂可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

硅及其化合物的应用范围很广。下列说法中正确的是(　　)。

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C．反应：Si＋2NaOH＋H₂O===Na₂SiO₃＋2H₂↑中，Si为还原剂，NaOH和H₂O为氧化剂

D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是                                               (　　)。

A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制

B．从Si(s)＋O₂(g)SiO₂(s)　ΔH＝－858.6 kJ·mol^－1可知，硅燃烧放出的热量多

C．自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅

D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一

2012年我国载人飞船再次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流。飞船应用了许多尖端的合成材料。据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是                                     (　　)。

A．它耐高温抗氧化

B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆

C．它没有固定熔点

D．它是一种新型无机非金属材料

埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：CuCuClCu₂O―→X，X由两种物质X₁和X₂组成，且都由四种元素构成，定性实验表明：X₁热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而X₂热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊，但两者均有水珠产生。为了定量测定X₁和X₂组成，某兴趣小组用如图实验装置对X₁和X₂分别做热分解实验(夹持装置已省去)，实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，分别称重，装置B和C中的质量均增加。

试回答下列问题：

(1)青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是________________。

(2)利用上述装置进行热分解实验时，对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，要对B装置进行改装。B应改为内装有________(填试剂名称)的洗气瓶，判断反应完全的现象为__________________。

用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因是________________________________________________(回答一点即可)。

(3)在实验装置和实验操作正确的前提下，重做X₁的热分解实验，测得装置B和C中质量增重之比Δm(B)∶Δm(C)＝9∶22，________(填“能”或“否”)求出X₁的化学式，若能求出X₁的化学式，则化学式为______________(若不能求出X₁的化学式，此空不填)。

(4)若测得X₂中铜元素的质量分数为59.5%(铜元素的相对原子质量为63.5)，则X₂的化学式为______________________________________________。

X₂热分解的化学方程式为_______________________________。