硅作为一种新型能源被广泛开发利用.关于其有利因素的下列说法中.你认为不正确的是 ( ). A．硅燃烧产物对环境产生的污染.容易得到有效控制 B．从Si(s)+O2(g)SiO2(s) ΔH＝-858.6 kJ·mol-1可知.硅燃烧放出的热量多 C．自然界中硅的储量丰富.可以从自然界直接获得单质硅 D．硅便于运输.贮存.从安全角度考虑.硅是最佳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是 (　　)。

A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制

B．从Si(s)＋O₂(g)SiO₂(s)　ΔH＝－858.6 kJ·mol^－¹可知，硅燃烧放出的热量多

C．自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅

D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一

解析　硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易且又安全；硅在自然界中无单质形式，只有化合物，所以C是错误的。

答案　C

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下列离子方程式正确的是

A．乙酸与碳酸钠溶液反应：

2H⁺＋CO₃²^—== CO₂↑＋H₂O

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：

CH₃COOH＋OH^－ → CH₃COO^－＋H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O →2C₆H₅OH＋CO₃²^—

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：

HCHO+4[Ag(NH₃)₂]⁺+4OH^-CO₃²^—+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O

某地污水中含有Zn²^＋、Hg²^＋、Fe³^＋和Cu²^＋4种阳离子。甲、乙、丙3位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下。

甲：

乙：

丙：

下列判断正确的是 (　　)。

A．三种实验方案中都能制得纯净的铜

B．乙方案中加过量铁粉可以将4种阳离子全部还原

C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解4种反应类型

D．丙方案会产生环境污染

所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是 (　　)。

	Na	Cu	Al	Fe
熔点/℃	97.5	1 083	660	1 535
沸点/℃	883	2 595	2 200	3 000

A．Cu和Al B．Fe和Cu

C．Fe和Na D．Al和Na

美国航天飞机“哥伦比亚号”爆炸，是震惊世界的航天惨案。专家推测“哥伦比亚”航天飞机的失事原因之一是覆盖在航天飞机外层的一片微不足道的隔热瓦脱离，引起飞机外表金属温度迅速升高而熔化解体。

(1)其中照片显示，在“哥伦比亚号”机翼下方有几片小瓷片脱落，引起了科学家的注意，这是一种覆盖在航天飞机表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是_________________________________________________________________。

A．增加航天飞机的强度，防止流星和太空垃圾撞击而损坏航天飞机

B．将太阳能转化为电能供航天飞机使用

C．便于雷达跟踪，接受地面指挥中心的指令

D．在返回大气层时，陶瓷耐高温隔热，有效地保护航天飞机平安返回地面

(2)隔热瓦是一种金属陶瓷，金属陶瓷是由陶瓷和黏结金属组成的非匀质的复合材料。陶瓷主要是Al₂O₃、ZrO₂等耐高温氧化物，黏结金属主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属。下列关于复合材料的说法不正确的是________。

A．由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的物质叫复合材料

B．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料

C．玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料，它可做船体、汽车车身等，也可做印刷电路板

D．复合材料的熔、沸点一般比它的各组成成分的熔、沸点低

(3)将陶瓷和黏结金属研磨，混合均匀，成型后在不活泼气氛中烧结，就可制得金属陶瓷。金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点，其密度小、硬度高、耐磨、导热性好，不会因为骤冷或骤热而脆裂。实验室有一金属陶瓷制成的容器，可用来盛放下列哪些物质________。

A．NaOH溶液 B．KNO₃溶液

C．氢氟酸 D．盐酸

有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H₂，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H₂O===Na₂SiO₃＋2H₂↑) (　　)。

A．物质的量之比为：1∶1 B．物质的量之比为1∶2

C．质量之比为4∶1 D．质量之比为2∶1

下列仪器：①集气瓶 ②量筒 ③试管 ④坩埚 ⑤蒸发皿 ⑥容量瓶 ⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是

A.②③⑤ B.③⑥⑦ C.①③④ D.③④⑤⑦

两个体积相同的容器，一个盛有NH₃，另一个盛有N₂和O₂，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子总数　　 B. 分子总数　　 C. 电子总数　　D.质量

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：

(1)D元素的名称为________，F形成的离子的结构示意图为 _________________________________________________________________ ___。

(2)写出液态化合物Y的一种用途_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______________________________________，

使用这种气球存在的隐患是______________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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