题目内容
A、B同主族且都是短周期元素，含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通信材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。请回答下列问题：
(1)C、D的化学式分别为______、______。
(2)易与C发生化学反应的酸是______，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)将C与纯碱混
合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
②要将纯碱高温熔化，下列可选用的仪器是______。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．试管 D．铁坩埚
(4)下列关于C和E的性质比较正确的是______。
A．C和E均与生石灰反应生成盐
B．C和E的熔点和硬度相似
C．C和E均与水反应生成相应的酸
D．C和E均能与烧碱溶液反应，与任何酸均不反应
答案 (1)SiO2 Na2SiO3
(2)氢氟酸 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
(3)①SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑，
Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓
②D (4)A
解析 (1)A元素的单质可作半导体材料，含A元素的化合物C是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，C为SiO2，D为Na2SiO3。由A、B同主族且都是短周期元素可知B为碳。(2)C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。(3)SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na2CO3。(4)C为SiO2、E为CO2。A项，二者均为酸性氧化物，与碱性氧化物CaO均生成盐；B项，SiO2熔点、硬度大，CO2为气体，熔点、硬度小；C项，SiO2与H2O不反应；D项，SiO2与HF反应。
走进文言文系列答案
H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)
＋4NH
＋2H2O
＋2H＋===CO2↑＋H2O为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：
| 方案 | 现象或产物 |
| ①将铁片置于CuSO4溶液中 | 铁片上有亮红色物质析出 |
| ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 | 产物分别为FeCl3和CuCl2 |
| ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 | 产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4 |
| ④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 | 铁片上有气泡，铜片上不产生气泡 |
| ⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 | 铁片溶解，铜片上有气泡产生 |
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 ( )。
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
