下列说法不正确的是(　　)

A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法

C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发

D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列实验装置图正确的是(　　)

下列有关实验装置的说法中正确的是(　　)

A．用图1装置制取干燥纯净的NH₃

B．用图2装置实验室制备Fe(OH)₂

C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

下列实验的现象与对应结论均正确的是(　　)

下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是(　　)

下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是(　　)

A．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5 ℃，分解温度约为150 ℃)

B．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染

D．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物

在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

请回答下列问题：

⑴该反应的平衡常数表达式K＝               ，ΔH          0(填“＞”或“＜”)。

⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡.求B的平衡转化率为               ，平衡时B的体积分    数               。

⑶欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是              

A．减少C的量        B．增加A的量           C．移出部分D   

D．降低反应温度     E．减小容器的容积       F．加入合适的催化剂

⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD，5 min后达到平衡，B的浓度与⑵中B的浓度相同，求X的范围              

⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是              

   A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变       B．B的速率不随时间的变化而变化

   C．c(B)︰c(D)=1︰1                            D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))

常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂B。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂B的电离方程式                  ﹑                  。

（2）常温下，已知0.1 mol·L^－1二元酸H₂B溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－6。
    ①常温下，0.1 mol·L^－1H₂B溶液的pH=                    ；

    ②写出该酸（H₂B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：                    ；

（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=               。该温度下（t℃），0.1 mol·L^－1HCl溶液的pH=                ；

（1）在一定温度下，向1L 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向            （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中

的值        （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃•H₂O。已知：
a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。
则CH₃COONH₄溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈       性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是         （填化学式）。
（3）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol•L^-1 Na₂A溶液的pH=6。
①H₂A在水溶液中的电离方程式为                     。

②该温度下，将0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=         。

③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气     。

A．盐酸多   B．H₂A多   C．一样多   D．无法确定
④将0.1mol•L^-1 H₂A溶液与0.2mol•L^-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子

浓度从大到小的顺序为                            。

工业制硫酸生产流程如下图：

（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是　　 　　。

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有 。（填写编号）

a．减少压强 b．升高温度 c．不断补充空气 d．及时分离出SO₃

（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有　　 　　，　　 　　（答出2点）。

（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO₂和n molO₂

判断反应达到平衡状态的标志是 。（填写编号）

a．SO₂和SO₃浓度相等 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O₂的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ 。

（5）图1、2表示该SO₂和O₂的反应在时刻t₁达到平衡、在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

① 图1中时刻t₂发生改变的条件是 。

② 图2中时刻t₂发生改变的条件是 。