Question

（1）在一定温度下，向1L 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向            （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中

的值        （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃•H₂O。已知：
a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。
则CH₃COONH₄溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈       性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是         （填化学式）。
（3）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol•L^-1 Na₂A溶液的pH=6。
①H₂A在水溶液中的电离方程式为                     。

②该温度下，将0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=         。

③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气     。

A．盐酸多   B．H₂A多   C．一样多   D．无法确定
④将0.1mol•L^-1 H₂A溶液与0.2mol•L^-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子

浓度从大到小的顺序为                            。

Answer 1

 (1)逆；不变  (2)中；碱；NH₄⁺    (3)① H₂A═2H⁺+A^2-  ② 3  ③ C  ④ c(NH₄⁺)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)