题目内容


下列有关实验装置的说法中正确的是(　　)

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2

C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积


解析：本题考查化学实验，意在考查考生的化学实验基本操作能力和化学实验设计能力。图1中因氨气的密度比空气小，故氨气不能用向上排空气法收集；图2中应该用铁作阳极；图4中二氧化氮不能用排水法测量其体积，因为二氧化氮能与水发生反应。

答案：C


练习册系列答案
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Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A.Mg电极是该电池的正极      B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应  

C.石墨电极附近溶液的pH增大  D.溶液中Cl－向正极移动

 

选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）

（2）写出电极反应式：

正极：                     ；负极：                        。

（3）描述电极上的实验现象：

正极：                      ；负极                          。

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 

A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

B．若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法

D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2B的电离方程式                  ﹑                  。

（2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
    ①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=                    ；

    ②写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：                    ；

（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=               。该温度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=                ；

向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是(　　)

A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋

B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH

下列操作会导致实验结果偏高的是(　　)

A．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

B．测定Na2CO3溶液的pH时，先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH

C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度

下列有关物质用途的说法中，正确的是(　　)

A．二氧化硅可用作半导体材料

B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗

C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多

D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料

下列各组中的两种化合物，所含化学键类型和化合物类型完全相同的是

A．Na2O 和Na2O2                   B．CaCl2 和 Na2S

C．CO2 和 CaO                     D．HCl 和NaOH

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