常温下，下列不发生反应的一组物质是                                                            (　　)

①硅与NaOH溶液　②硅与盐酸　③硅与氢氟酸　④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　⑥二氧化硅与浓硝酸

A．①②④                 B．③④⑥                  C．②⑤⑥                 D．②④⑥

       下列关于SiO₂和CO₂的叙述中不正确的是                                                       (　　)

A．都是共价化合物

B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

D．SiO₂可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是                            (　　)

A．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片

B．硅可由二氧化硅还原制得

C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应

D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅

       下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是                                       (　　)

A．两者结合形成的化合物是共价化合物

B．在自然界中都能以游离态存在

C．氢化物的热稳定性比较：CH₄＜SiH₄

D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂是__________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。

一种核素W的质量数为28，中子数为14，则W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_________________________。

 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是                                                                   (　　)

①能耗大是该方法的一大缺点

②整个过程中，只有一种物质可以循环利用

③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO₂还可用来制备甲醇等产品

A．①②              B．②③              C．③④              D．①④

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料                                                    (　　)

(2012·新课标全国卷，8B)

(2)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料                                             (　　)

(2012·新课标全国卷，8D)

(3)甲乙丙，若甲为焦炭，则丁可能是O₂                                                                              (　　)

(2013·江苏，6A)

(4)SiO₂可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中                             (　　)

(2013·广东理综，10D)

(5)高温下用焦炭还原SiO₂制取粗硅                                                                 (　　)

(2013·广东理综，11C)

(6)SiO₂有导电性，所以SiO₂可用于制备光导纤维                                            (　　)

(2012·广东理综，12B)

(7)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中                                                    (　　)

(2012·海南，4B)

(8)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂                                                              (　　)

(2010·江苏，4B)

       晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

ⅱ.粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：

Si＋3HClSiHCl₃＋H₂

ⅲ.SiHCl₃与过量H₂在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为___________________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl₄(沸点

57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为______________________。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是____________________________________________________。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_______________________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_______________________________，

装置D不能采用普通玻璃管的原因是_______________________________________，

装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是______(填写字母代号)。

a．碘水　b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液

e．Na₂SO₃溶液

       A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na₂RO₃)和氢气。

请回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

(2)写出反应①的化学方程式：____________________________________________，

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)写出反应④的离子方程式：__________________________________________。

(4)写出反应⑤的离子方程式：___________________________________________。

(5)H₂CO₃的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：

________________________________________________________________________。