判断正误.正确的划“√ .错误的划“× (1)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 ( ) (2012·新课标全国卷.8B) (2)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ( ) (2012·新课标全国卷.8D) (3)甲乙丙.若甲为焦炭.则丁可能是O2 ( ) (4)SiO2可与HF反应.因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 ( ) (5)高温下用焦炭� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 (　　)

(2012·新课标全国卷，8B)

(2)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 (　　)

(2012·新课标全国卷，8D)

(3)甲乙丙，若甲为焦炭，则丁可能是O₂(　　)

(2013·江苏，6A)

(4)SiO₂可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 (　　)

(2013·广东理综，10D)

(5)高温下用焦炭还原SiO₂制取粗硅 (　　)

(2013·广东理综，11C)

(6)SiO₂有导电性，所以SiO₂可用于制备光导纤维 (　　)

(2012·广东理综，12B)

(7)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 (　　)

(2012·海南，4B)

(8)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 (　　)

(2010·江苏，4B)

答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)× (7)×　(8)√

解析　(4)SiO₂不能导电。(6)合成纤维不是无机非金属材料而是有机物。(7)应用橡胶塞。

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硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。

(1)溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需__________________。

(2)可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备，反应原理为：

某研究小组在实验室模拟该工业原理制备，部分实验装置如下:

①装置B的作用是检验装置A中的吸收效率，则B中试剂是________________，

表明吸收效率低的实验现象是B中溶液________________________。

②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。

③假设本实验所用的含少量NaC1、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成下表。

已知：室温时CaCO₃饱和溶液的pH=10．2。

限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaC1₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管。

X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X₂Y₃，已知X原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

A．n＋11 B．n＋3 C．n－5 D．n－6

从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？

有报道称，2013年太阳能晶体硅供不应求情况恐持续，其价格可望持稳。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 (　　)

A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

B．反应①Na₂SiO₃＋H₂O＋CO₂===Na₂CO₃＋H₂SiO₃↓，反应②Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生

C．普通玻璃、石英玻璃，水泥等均属于硅酸盐材料

D．祖母绿的主要成分为Be₃Al₂Si₆O₁₈，用氧化物形式表示为3BeO·Al₂O₃·6SiO₂

有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是 (　　)

A．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片

B．硅可由二氧化硅还原制得

C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应

D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅

将足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂体积(V)的关系正确的是 (　　)

【化学——选修3物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，且均不同族。A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I₁(A)＜I₁(C)＜I₁(B)，BC₂⁺与AC₂互为等电子体；D、E为同周期相邻元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列。请回答下列问题（答题时请用相应的元素符号表示相应元素）：

⑴A元素的价层电子排布图为；BC₂⁺的电子式为；基态Ｆ原子的核外电子排布简式。

⑵E元素的电离能情况如图1所示。E元素在周期表中位于；Ｄ元素单质形成的

晶体晶胞类型属于堆积。

⑶A、B两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞结构如图2所示，由此可知，化合物

甲的晶体类型为，其硬度超过金刚石的原因是。化合物甲的晶体中B原子的杂化方式为。

⑷D、C两元素可形成的化合物乙。

①现证实化合物乙的晶体结构如图3所示，晶胞中D离子的配位数为；

②设D离子半径分别为a，C离子半径分别为b，则其晶体的空间利用率为。

(1)(3)]光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________________________________。

(3)实验室中可用氯仿(CHCl₃)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。