下列关于C.Si两种非金属元素的说法中.正确的是 ( ) A．两者结合形成的化合物是共价化合物 B．在自然界中都能以游离态存在 C．氢化物的热稳定性比较:CH4＜SiH4 D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是 (　　)

A．两者结合形成的化合物是共价化合物

B．在自然界中都能以游离态存在

C．氢化物的热稳定性比较：CH₄＜SiH₄

D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸

答案　A

解析　C、Si都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，A正确；Si元素为亲氧元素，不能以游离态存在，故B错；非金属性C＞Si，故氢化物的热稳定性SiH₄＜CH₄，故C错；SiO₂既不溶于水，也不和水反应，故D错。

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南大励学小学生英语四合一阅读组合训练系列答案

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下列叙述正确的是

A.发生化学反应时得到电子越多，非金属原子的氧化能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

下列叙述正确的是

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体

③SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性

A．①④⑤　 B．①⑤ C．②③④　 D．④⑤

下列说法正确的是 (　　)

A．反应：SiO₂＋Na₂CO₃Na₂SiO₃＋CO₂↑，说明H₂SiO₃的酸性大于H₂CO₃的酸性

B．可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO₂)制取硅的反应

C．二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料

D．CO₂、CH₄、N₂是温室气体

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

ⅱ.粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：

Si＋3HClSiHCl₃＋H₂

ⅲ.SiHCl₃与过量H₂在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为___________________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl₄(沸点

57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为______________________。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是____________________________________________________。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_______________________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_______________________________，

装置D不能采用普通玻璃管的原因是_______________________________________，

装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是______(填写字母代号)。

a．碘水　b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液

e．Na₂SO₃溶液

下列离子方程式不正确的是 (　　)

A．石英与烧碱反应：SiO₂＋2OH^－===SiO＋H₂O

B．硅与烧碱反应：Si＋2OH^－===SiO＋H₂↑

C．硅酸钠溶液中通入少量CO₂：SiO＋CO₂＋H₂O===CO＋H₂SiO₃↓

D．往水玻璃中加入盐酸：2H^＋＋SiO===H₂SiO₃↓

硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH₃和SiH₄(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：

3SiH₄＋4NH₃Si₃N₄＋12H₂

以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH₄Cl＋Mg₂Si4NH₃↑＋SiH₄↑＋2MgCl₂　(ΔH＜0)

①NH₄Cl中的化学键类型有______________________，SiH₄的电子式为______________。

②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是______________________________________

________________________________________________________________________。

③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式________________________________________________________________________，

实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是________。

(2)三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为__________________________________

____________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L^－¹盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液

30 mL，则Mg₂Si₃O₈·nH₂O中的n值为__________。(注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为

260 g·mol^－¹)。

在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe³^＋、NO、Fe²^＋、NH、H^＋和H₂O，下列叙述正确的是(　　)

A．该反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81

C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移电子5 mol

D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe³^＋＋e^－===Fe²^＋

(1)(3))二氧化氯(ClO₂)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发

现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________[已知：K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－¹⁰、K_sp(BaCO₃)＝5.1×10^－⁹]。

②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO₃)与盐酸反应生成ClO₂。工艺中可以利用的单质有____________(填化学式)，发生器中生成ClO₂的化学方程式为_____________________________________________________

________________________________。

(3)ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^－。处理含CN^－相同量的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的______倍。

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