某一无色透明溶液中只可能存在H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、HCO₃^-、

CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2- 中的一种或几种。已知该溶液能与Al反应放出H₂

（1）若反应生成Al³⁺，则原溶液中一定存在        可能存在的离子有           

（2）若反应生成AlO₂^- ，则原溶液中一定存在     可能存在的离子有            

将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减

少了2．7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为         

     A．22．1 g        B．27．2 g    C．30 g   D．无法计算

下列离子方程式中书写正确的一组是

①过量氯水与FeI₂溶液作用：

 2Fe²⁺  + 2I^-  + 2Cl₂ == 2 Fe³⁺  +  I₂  +4Cl^-

② 氟气和水反应：2F₂＋2H₂O===4H^＋＋4F^－＋O₂

③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：

Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－===CaCO₃↓＋H₂O

④ 铜片投入稀HNO₃溶液：Cu＋NO₃^－＋4H^＋===NO↑＋2H₂O＋Cu^2＋

⑤ Na +2 H₂O =  Na⁺ +  OH^- + H₂↑

⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ +H₂O

⑦ 向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)_3(胶体)＋3H⁺

A. ①②③④    B. ③⑦      C. ①③④⑤       D.①④⑥⑦

 在一定条件下，将CO和O₂的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na₂O₂固体），此时容器的压强为p₁,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p₂，则p₁/p₂为

 A．9：4      B．7：3        C．7：6      D．6：7

 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，

反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4           B.1：5            C. 2：3            D.2：5

A、B、C为短周期元素，A元素原子最外层只有一个电子，B元素原子最外层有四个电子，C元素L层中有六个电子，这三种元素组成的化合物其化学式可能是

       A．A₂BC₄    B．A₂B₂C₄   C．A₂BC₃   D． A₄BC₄

一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是

A.溶液中Ca^2＋数目减少　  B.溶液中c(Ca^2＋)增大

C.溶液的pH增大　　　   D.溶液中溶质的质量分数增大

下列各反应中电子转移方向和数目表示正确的是：

                 得6e^—

A.

    KClO₃  +  6 HCl  =   KCl   +  3 Cl₂  + 3H₂O

                     失6e^—

                  失2e^—

B.

     2Na₂O₂   + 2 CO₂   =   2Na₂CO₃  +  O₂

 得2e^—

            2 e^—

C.    2 Na  +  2 H₂O  =   2 NaOH  +  H₂

           失2e^—       失4e^—

D.    2Al   +  2 NaOH  + 2 H₂O = 2 NaAlO₂  +3H₂

已知25%氨水的密度为0.91克/厘米³，5%氨水的密度为0.98克/厘米³，若将

上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是   

     A．等于15% 　　               B．大于15% 　   C．小于15％ 　  D．无法估算

在前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是

        A.氢氧化铁胶体中滴加盐酸       B.偏铝酸钠溶液中加盐酸

C.氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液  D.氯化铝溶液中滴加氨水