下列离子方程式中书写正确的一组是 ①过量氯水与FeI2溶液作用: 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 == 2 Fe3+ + I2 +4Cl- ② 氟气和水反应:2F2+2H2O===4H++4F-+O2 ③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液: Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O ④ 铜片投入稀HNO3溶液:Cu+NO3-+4H+===NO↑+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式中书写正确的一组是

①过量氯水与FeI₂溶液作用：

2Fe²⁺ + 2I^- + 2Cl₂ == 2 Fe³⁺ + I₂ +4Cl^-

② 氟气和水反应：2F₂＋2H₂O===4H^＋＋4F^－＋O₂

③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：

Ca²^＋＋OH^－＋HCO₃^－===CaCO₃↓＋H₂O

④ 铜片投入稀HNO₃溶液：Cu＋NO₃^－＋4H^＋===NO↑＋2H₂O＋Cu²^＋

⑤ Na +2 H₂O = Na⁺ + OH^-+ H₂↑

⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO₃^2-+ 2H⁺ = CO₂↑ +H₂O

⑦ 向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃₍_胶体)＋3H⁺

A. ①②③④ B. ③⑦ C. ①③④⑤ D.①④⑥⑦

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________

________________________________________________________________________；

得到滤渣1的主要成分为____________。

(2)第②步加H₂O₂的作用是______________，使用H₂O₂的优点是______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是________________________。

(4)由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，________方案不可行，原因是_______________________________

________________________________________________________________________；

从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。

下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶

液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

	a	b	c	d
A	Cl^—	K⁺	CO₃^2—	HCO₃^—
B	K⁺	CO₃^2—	Cl^—	HCO₃^—
C	K⁺	CO₃^2—	HCO₃^—	Cl^—
D	K⁺	HCO₃^—	Cl^—	CO₃^2—

下列各反应中电子转移方向和数目表示正确的是：

得6e^—

KClO₃ + 6 HCl = KCl + 3 Cl₂ + 3H₂O

失6e^—

失2e^—

2Na₂O₂ + 2 CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

得2e^—

2 e^—

C. 2 Na + 2 H₂O = 2 NaOH + H₂

失2e^— 失4e^—

D. 2Al + 2 NaOH + 2 H₂O = 2 NaAlO₂ +3H₂

莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：

ഠ

（1）A的分子式是。

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应生成物的结构简式是

（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是

（4）17．4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型。

（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有种，写出其中一种同分异构体的结构简式。

碳的燃烧热为393.5 kJ/mol，下列热化学方程式正确的是

A．C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H = + 393.5 kJ/mol

B．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g） △H = - 393.5 kJ/mol

C．C + O₂= CO₂△H = - 393.5 kJ/mol

D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H = - 393.5 kJ/mol

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 a kJ的热量。

(1) 写出肼和过氧化氢的电子式：肼：，过氧化氢：；

(2) 写出该反应的热化学方程式：；

(3) 已知H₂O(1)==H₂O(g) △H＝ + b kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________ kJ。

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]²^－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^－1计算)。

	Fe³^＋	Fe²^＋	Zn²^＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

请回答下列问题：

⑴试剂X可能是__________，其作用是____________________。

⑵加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。

⑶由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。

⑷由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。

⑸下列试剂可作为Y试剂的是______。

A．ZnO B．NaOH C．Na₂CO₃ D．ZnSO₄

若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。

⑹测定胆矾晶体的纯度(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：

2Cu²^＋＋4I^－2CuI(白色)↓＋I₂，I₂＋2S₂O₃²^－2I^－＋S₄O₆²^－

①胆矾晶体的纯度为_______________。

②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”

或“不变”)。

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