l，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温  下它是无色液体，密度2.189．cm，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在 实验室中可用下列反应制备1，2二溴乙烷。

某化学兴趣小组用如图所示的装置（部分固定和夹持装置省略）进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。

回答下列问题：

(1)已知该实验的副反应之一是乙醇会被浓硫酸氧化成CO₂。写出该反应的化学方程式：

_________________________________________________________________。

(2)甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理

由是________（填正确答案的标号，下同）。

A．乙烯与溴水易发生取代反应       B.使溴水褪色的物质，未必是乙烯

C.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

D.浓硫酸氧化乙醇生成的乙醛，也会使溴水褪色

(3)乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是

(4)丙同学对上述实验进行了改进，在I和II之间增加如图所示的装置，则A中的试剂为________，其作用是________B中的试剂为________，其作用是________。

(5)丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对l，2一二溴乙烷粗品进行了精制。该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是_________，该仪器在使用前须清洗干净并_________。

下列实验的现象与对应结论均正确的是

某有机物的分子式为C₉H₉ClO₂ ，分子中含有1个苯环，苯环上有两个取代基，并能与NaHCO₃溶液反应的同分异构体的数目为（不考虑立体异掏）

  A．12种       B． 15种       C．18种       D. 21种

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液

的pH如下表：

下列判断不正确的是

A．HA的电离方程式为：

B．不考虑其他组的实验结果，

C．③组实验中，混合溶液中

D．①组实验中，混合溶液中

气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是

  A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

  B．检测Cl₂气体时，敏感电极的电极反应为：

  C．检测H₂S气体时，对屯极充入空气，对电极上的电极反应式为

  D．检测H₂S和体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

已知x、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M，下列说法正确的是

A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径

B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性

C．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键

D若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1:2

下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是

    A．可以用新制的Cu(OH)₂悬浊液鉴别③④⑤  B只有②(3④能发生取代反应

    C只有①③⑤能使酸性KMnO₄溶液褪色      D．一定条件下，⑤可以转化为③

十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

  A. PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响

  B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

  C绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物

  D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

（1）太[b21] 阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 ▲ 。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C₆₀)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ▲ ；1 mol C₆₀分子中σ键的数目为 ▲ 。科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为 ▲ 。

图1                   图2                           

（3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。

①GaAs晶体中，每个As与 ▲ 个Ga相连。

②第一电离能：As ▲ Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的空间构型为 ▲ ，与其互为等电子体的一种分子为 ▲  。

1909年[b20] 化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：

（1）图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是____▲__，__▲ ____。

（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N??₂(g) + 6H₂O(g); ΔH= - 1266.8 kJ/mol

N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ; ΔH = + 180.5kJ/mol， 氨催化氧化的热化学方程式为___▲ _______。

（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_____▲ _______；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN₂，平衡将____▲ ______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

②向A、B两容器中均通入xmolN₂和ymolH₂，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N₂在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为__▲ __。