题目内容
下列实验的现象与对应结论均正确的是
A
实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋ 与 l mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取1.500 g样品，加水溶解，配成250 mL溶液。
步骤Ⅱ 用酸式滴定管量取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液。用0.1010 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据实验步骤填空：
①步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有 ；
②步骤Ⅱ中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入样品溶液进行量取，则测得样品中氮质量分数 （填“偏高”、“偏低”或 “无影响”，下同）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则对滴定时用去NaOH标准溶液的体积 。滴定时对NaOH标准溶液体积，读取初读数时仰视，读取终读数时姿势正确，则测得样品中氮质量分数 。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。
（2）滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液体积/ml | 标准NaOH溶液体积读数（ml） | |
| 滴定前/ml | 滴定后/ml | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 2.30 | 22.30 |
则消耗NaOH标准溶液的体积平均为 mL，该样品中氮的质量分数为 。
工业[b16] 上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：
(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)
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（1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有___▲___。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____▲____。
（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为____▲_________。
（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是____▲_________。
键的数目为____ __________________.
③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。
g/cm
，阿伏加德罗常数为
，求晶胞边长a=________cm。（用含
的计算式表示）
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中化学反应速率最快的是( )