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某有机物的分子式为C9H9ClO2 ，分子中含有1个苯环，苯环上有两个取代基，并能与NaHCO3溶液反应的同分异构体的数目为（不考虑立体异掏）

  A．12种       B． 15种       C．18种       D. 21种


C

练习册系列答案
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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟  工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3     的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。

(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是__________________________________。

(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。

(4)装置B中冷水浴的作用为______________________________________________；

装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_________________________________________。

Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为_________________________________________

________________________________________________________________________。

(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________。

(8)综合分析实验 Ⅱ 的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率为100%；

②________________________________________________________________________。

四种短周期元素A、B、C、D ，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是1∶ ，1∶1 ，1∶2和1∶3 。

据此回答下列问题：

（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是       （选填A、B、C、D）。

（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）           ；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，下同）           。

（3）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g ，在一定条件下与过量氧气反应后，将产物通过足量的固体A2D2 ，最终发现固体质量增重为m g ，则符合此条件的X的分子组成可用通式（     ）x·（     ）y 来表示。

 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)  B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是[微软用户15] 

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ

D. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

  A. PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响

  B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

  C绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物

  D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

  水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水的处理主要包括水的净

化、污水处理、硬水软化和海水的淡化等。

(1)海水的淡化常用的方法有_________、

  _________、电渗析法等。

(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好

    的海水淡化技术，其原理如图所示。

    ①阳极（惰性电极）的电极反应式为 __________________.

    ②淡水的出口为a、b、c中的_________ 出口。

    ③某出口排出的浓海水中溴元素的含量为0.68g/L，现用氯气将其中的溴离子

    氧化为溴单质，则处理l.Ox10L该浓海水需标况下的氯气的体积为_________。

(3) K2FeO4是自来水厂常用的消毒、净化剂。工业上常用Fe(NO3)3溶液与浓KCIO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4，该反应的离子方程式为___________________________.

(4)氯碱工业常用_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜电解槽电解精制的饱和食盐水，    若食盐水中含有杂质MgCl2则会对离子交换膜电解槽造成损害，其原因是_______ (用离子方程式表示）。

(5)工程塑料ABS合成时，用了以下三种单体：、

 ，请写出ABS的结构简式_______________________________。

下列反应中不需加热的吸热反应是(　　)

A．锌粒与稀硫酸的反应       B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应   D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

下列不可能是乙烯加成产物的是(　　)

A．CH3CH3                                B．CH3CHBr2

C．CH3CH2OH                              D．CH3CH2Cl

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________

________________________________________________________________________；

得到滤渣1的主要成分为____________。

(2)第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的优点是______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________。

(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，________方案不可行，原因是_______________________________

________________________________________________________________________；

从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。

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