有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．15种   B．14种   C．13种     D．12种

设NA代表阿伏伽德罗常数的述职，下列说法中正确的是（  ）

A、在标准状况下，33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NA
B、两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3 NA

 C、常温常压下，和的混合气体中所含共用电子对数目为3a/14·NA

D、6.0g金刚石中含有的共价键数为2 NA

7下列说法正确的是（ ）

A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

B．Si、P、S、Cl 相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质

D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻 止反应的进一步进行

在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：

2NO₂ (g) (红棕色)N₂O₄(g) (无色)，如图所示。

（1）曲线             (填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若升高温度，则v(正)          ，v(逆)        。

(填“加快”或“减慢”)。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO₂)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N₂O₄)＝0.2 mol/(L·s)，则           中反应更快。

（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是                 ，该反应达限度时，Y的转化率                   ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为                。

（5）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是       反应。

（填“放热”或“吸热”。已知：降低温度有利于放热反应）

学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。

甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。

（1）写出选用物质的化学式：

A 、B 。

根据实验目的，烧杯B中发生反应的离子方程式

，

通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为

。

乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验。

（2）乙组同学实验过程如下：

I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为橙黄色时，立即关闭活塞a。

IV……

①B中溶液发生反应的离子方程式是 。

②为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是

操作 ；

现象 。

③过程II实验的目的是 。

下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：

（1）物质X的化学式是 ，

G的名称是 。

（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。

（3）C→E的化学反应方程式是 。

（4）G与Cu反应的离子方程式是 。

火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。

（1）检验火柴头中含有硫。

将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下方，  用 一根燃着的火柴点燃，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃 烧产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液 褪色，燃烧产生的气体中一定含有SO₂。

①写出高锰酸钾溶液褪色为Mn²⁺的离子方程式：

②       （填“能”或 “不能”）用紫色石蕊试液替代试管中的酸性高锰酸钾溶液来检验二氧化硫的存在。简述理由                                     。

（2）测定火柴头中KClO₃的含量，主要实验步骤如下：

第一步：刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.450g；

第二步：用适量蒸馏水充分浸泡后        （填一种分离方法）、洗涤残渣；

第三步：往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；

第四步：干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。

①     实验中发生的反应是：KClO₃+3NaNO₂+AgNO₃＝AgCl↓+3NaNO₃+KNO₃其中，NaNO₂是           （填“氧化剂”或“还原剂”）；反应中AgNO₃、NaNO₂均需要过量的原因是：                                                。

②实验测得火柴头中KClO₃的质量分数为              。

③如果第三步中，未洗涤AgCl沉淀，测得KClO₃的质量分数将         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是        （   ）

将等物质的量的SO₂气体和Cl₂同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（   ）

A.变白色    　　B.变无色        C.不变色    　D.先褪色后又复原

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是(    )

A．Z是第二周期IVA族元素     B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X

C．非金属性：X﹥Y﹥Z         D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱