有机物X的蒸气相对氢气的密度为51.X中氧元素的质量分数为31.7%.则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有 A．15种 B．14种 C．13种 D．12种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．15种 B．14种 C．13种 D．12种

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被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

(1) 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：_______

(2) 若将此燃料电池改为以肼( N₂H₄)和氧气为原料（其他条件不变），工作时(产物为N₂，H₂O)负极电极反应式为______

(3) 用上述氢氧燃料电池作直流电源进行电解，装置如下图所示。若通电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答：

① 电源中Y电极为直流电源的__________极。(填“正”或“负”)

② 通电5 min后B中pH变化：________，(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③ 通电5 min时氢氧燃料电池中，理论上消耗标准状况下_______L氧气。

④ A中KCl溶液体积也是200 mL，通电5 min后，溶液的OH－浓度_______mol·L－1(设电解前后溶液体积无变化且KCl有剩余)。

⑤ 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为____________(设电解前后溶液体积无变化)。

如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题:

（1）在电源中，B电极为极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为极。

（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是：。

（3）丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是。

（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为

L。

下列排列顺序不正确的是（）

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞O

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ D．元素金属性：Na＞Mg＞Al

下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：

（1）物质X的化学式是，

G的名称是。

（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。

（3）C→E的化学反应方程式是。

（4）G与Cu反应的离子方程式是。

废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下。

(1)碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。
(2)第Ⅱ步操作的目的是________________________。
(3)第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为____________________。
　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
(4)为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g 黑色物质M进行制备MnSO3的实验，得到数据如右表：

　①试剂x的最佳选择是_________。
　②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为_________。