题目内容
7下列说法正确的是（ ）
A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
B．Si、P、S、Cl 相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质
D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻 止反应的进一步进行
D
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(已知t1 为NaOH和HCl起始温度平均值，t2 为终止温度。弱电解质电离是吸热的）
| 实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热 △H | |||
| t1 | t2 | ||||
| ① | 50mL0．55mol·L-1NaOH | 50mL．0．5mol·L-1HCl | 20℃ | 23．3℃ | |
| ② | 50mL0．55mol·L-1NaOH | 50mL．0．5mol·L-1HCl | 20℃ | 23．5℃ |
（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、
0．5mol· L－1 盐酸、0．55mol· L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
（2）他们记录的实验数据在表格中。 已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各溶液的密度均为1g·cm-3。请根据实验结果（计算中和热结果保留一位小数）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
（3）该小组所测得中和热与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是( )
A、实验装置保温隔热效果差
B、量取NaOH溶液的体积时俯视读数
C、NaOH溶液分几次倒入盐酸中
D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，将温度计洗净擦干再测定盐酸溶液的温度
(4) 实验中若用50mL0．5mol· L－1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不变）,则测得的中和热会有偏差，其原因是 。
从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）
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C.Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2 D.Cu CuO Cu(NO3)2 
）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（ ）
悬浊液反应可得2mol
沉淀 
”,通过D不能有效、顺利地获得G，其原因是： 。
溶液显紫色