根据热化学方程式：S（g）＋O₂（g）SO₂（g） △H＝－QkJ·mol^－1（Q>0），下列分析正确的是（    ）

A．1 mol S（g）与1 mol O₂（g）反应生成1 mol SO₂（g）放出QkJ的热量

B．1个S（g）与1个O₂（g）完全反应要放出Q kJ的热量

C．S（s）＋O₂（g）SO₂（g） △H＜－Q kJ·mol^－1

D．1 mol S（g）与1 mol O₂（g）的总能量比1 mol SO₂（g）的总能量低QkJ

下列事实与氢键有关的是（    ）

A．水结成冰体积膨胀，密度变小

B．水加热到很高的温度都难以分解

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

　下列说法不正确的是 (　　)

A．用SO₂漂白纸浆和草帽辫

B．用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，然后进行静置、分液

C．高温下用焦炭还原SiO₂制取粗硅

D．除观察颜色差别外，区分氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是丁达尔效应

从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（    ）

A．2NaBr+Cl₂ ══ 2NaCl+Br₂       B．C+CO₂2CO

C．2H₂S+SO₂══ 2H₂O+3S↓       

D．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O ══ 4Al(OH)₃↓+3NaCl

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（    ）

在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（   ）。

A. 稀硫酸与锌粒反应           B. 三氧化硫与水的反应

C. 二氧化硫与氧气反应         D. 浓硫酸与铜片反应

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺ + Cl₂ ══ 2Fe³⁺ + 2Cl^－

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ══ Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe³⁺ + Cu ══ Fe²⁺ + Cu²⁺

D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH^－══ 2AlO₂^－ + H₂↑

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

    A．常温下，16g CH₄含n_A个H原子  

B．1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移3n_A个电子

    C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中含有0.1n_A个Na^＋

    D．常温常压下，22.4L的NO₂和CO₂混合气体含有2n_A个O原子

能在水溶液中大量共存的一组离子是（    ）

A.  H^＋、I^－、NO₃^－、SiO₃^2－          B.  Ag^＋、Na^＋、CO₃^2―、SO₄^2―

C.  K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^－            D.  NH₄^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－

下列叙述正确的是（    ）

A．越难失电子的元素得电子能力一定越强

B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键