根据热化学方程式:S(g)+O2(g)SO2(g) △H＝-QkJ·mol-1.下列分析正确的是 A．1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出QkJ的热量 B．1个S(g)与1个O2(g)完全反应要放出Q kJ的热量 C．S(s)+O2(g)SO2(g) △H＜-Q kJ·mol-1 D．1 mol S(g)与1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据热化学方程式：S（g）＋O₂（g）SO₂（g） △H＝－QkJ·mol^－1（Q>0），下列分析正确的是（）

A．1 mol S（g）与1 mol O₂（g）反应生成1 mol SO₂（g）放出QkJ的热量

B．1个S（g）与1个O₂（g）完全反应要放出Q kJ的热量

C．S（s）＋O₂（g）SO₂（g） △H＜－Q kJ·mol^－1

D．1 mol S（g）与1 mol O₂（g）的总能量比1 mol SO₂（g）的总能量低QkJ

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根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN^－离子在催化剂TiO₂颗粒作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定

CN^－被处理的百分率。

现将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN^－的浓度为0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：

甲中的反应：

乙中的反应：

（2）上述实验是通过测定CO₂的量来确定对CN^－的处理效果。

丙装置中的试剂是，丁装置的目的是；干燥管Ⅱ的作用是。

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN^－被处理的百分率与实际值相比
__________（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：。

（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为。

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）

A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

C．硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水和盐酸的白色固体

D．硒化氢（H₂Se）是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）。

A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 三氧化硫与水的反应

C. 二氧化硫与氧气反应 D. 浓硫酸与铜片反应

为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，

待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）NO和NO₂的混合气体，并测得溶液中H⁺浓度为1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.

（1）被还原硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H₂SO₄ 、(NH₄)₂SO₄ B．MgO、Na₂SO₄、HNO₃

C．Na₂O₂、KOH、Na₃PO₄ D．HCl、Fe₂O₃、MgCl₂

设NA代表阿伏伽德罗常数的述职，下列说法中正确的是（）

A、在标准状况下，33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NA
B、两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3 NA

C、常温常压下，和的混合气体中所含共用电子对数目为3a/14·NA

D、6.0g金刚石中含有的共价键数为2 NA

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

C．除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

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