下列各项中表达正确的是（    ）

   A、F^-的结构示意图：             B、CO₂是由非极性共价键形成的分子

   C、的电子式：         D、N₂的结构式：

2010年1月澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（    ）

   A、同种物质        B、同类分子       C、同位素       D、同素异形体

铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于和的说法正确的是（   ）

   A、和互为同位素                  B、和都含有83个中子

   C、和分别含有126和127个质子    D、和的核外电子数不同

    (1)在5 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中，加入5 mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液，可观察到____________，此反应的离子方程式为_____________________。

    将此混合液过滤，滤渣加入5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到________________________，反应的离子方程式为_____________________。

(2)对于Ag₂S(s)2Ag^＋(aq)＋S^2－(aq)，其K_sp的表达式为_____________________。

(3)下列说法不正确的是________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．对于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq)  Al^3＋＋3OH^－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

E．用OH^－除去溶液中的Mg^2＋比用CO效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

（4）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是______。

A. KMnO₄      　 B. H₂O₂   　　  C. Cl₂ 水  　　    D. HNO₃   

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO         D. Cu(OH)₂

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰, 烧杯②中不加任何物质，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体。

    (1)含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为（用离子方程式表示）　　　　　　　。 

    (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。 

A.水解反应为吸热反应          B.水解反应为放热反应

C.NH₄NO₃溶于水时放出热量       D.NH₄NO₃溶于水时吸收热量

    (3)向0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、浓盐酸、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体,使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为　　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”“右”或“不移动”)。 

在一洁净锥形瓶中，先用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于其中，再用0.20mol·L^-1的NaOH溶液（指示剂为酚酞）进行滴定。滴定结果如下：

(1)根据以上表格中数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             mol·L^-1

(2)达到滴定终点的标志是                                                    

 (3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                  。

    A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

    D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    E.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

 (1)查数据得到K_sp(BaSO₄)≈1×10^－10，K_sp(BaCO₃)≈5×10^－9，若向BaSO₄悬浊液中逐渐加入Na₂CO₃固体至c(CO)＝________mol·L^－1时，BaSO₄开始向BaCO₃沉淀转化。

(2)在25℃时某一元酸HA的电离平衡常数K_a＝1×10^－8，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液pH_____7(填“＜”、“＞”或“=”)。

常温下，将1体积pH＝2.5的盐酸与10体积NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，则NaOH溶液的pH等于

A．11.5        B．10.5       C．9.5        D．9.0

下列有关实验操作的说法正确的是

　  A．可用25ml碱式滴定管量取20.00 ml KMnO₄ 溶液

 B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

 C．用量筒量取5.00 mL 1. 00mol·L^－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配

    制0.100mol·L^－1盐酸

 D．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：c(NH)＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋) >c(NO)