题目内容
常温下，将1体积pH＝2.5的盐酸与10体积NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，则NaOH溶液的pH等于
A．11.5 B．10.5 C．9.5 D．9.0
B
Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是( )
A．都属于氧化还原反应
B．CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2只是氧化产物
C．Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂
D．CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应
（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。 I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ·mol－1 II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g ) △H＝—129.0 kJ·mol－1 CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式 。 ②写出除去甲醇的离子方程式 。 （3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的电极负极反应式.
负极: 。
下列微粒中，能使水的电离平衡向右移动，且水溶液呈碱性的是
A．aX+： B． C．X2—：与Ar具有相同电子排布 D．26M3+
H2C2O4 (草酸)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，关系正确
的是
A．c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4—)＋c(OH—)＋c(C2O42-) B．c(HC2O4—)＋c(C2O42-)=0.1 mol·L -1
C．c(C2O42—)＜c(H2C2O4) D．c(K+)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4—)＋c(C2O42—)
铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于和的说法正确的是（ ）
A、和互为同位素 B、和都含有83个中子
C、和分别含有126和127个质子 D、和的核外电子数不同
下列说法中不正确的是（ ）
A、非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物
B、金属原子和非金属原子间也可形成共价键
C、离子化合物中可能含有共价键
D、共价化合物中不可能含有离子键
下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是
A．非金属氧化物 B．金属氧化物 C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质
C8H8的分子呈正六面体结构，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有
A. 3种 B. 6种 C. 12种 D. 24种
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C．
X2—：与Ar具有相同电子排布 D．26M3+
和
的说法正确的是（ ）