下列各溶液中.微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(OH-)＝c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3) B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH)＝c(Cl-) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸.得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D．向硝酸钠溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：c(NH)＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋) >c(NO)

练习册系列答案

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北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．

理解此图，判断下列说法错误的是(　　)

A．峰值最高的元素在地壳中的含量占第二位

B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为Na＋

C .氯比硫的非金属性强的依据之一是HClO4的酸性比H2SO4强

D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝

已知： C(s)＋O₂(g) ₌₌₌ CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

2CO(g)＋O₂(g) ₌₌₌ 2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol

TiO₂(s)＋2Cl₂(g) ₌₌₌ TiCl₄(s)＋O₂(g) ΔH＝+141 kJ/mol

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s) ₌₌₌ TiCl₄(s)＋2CO(g) ΔH＝。

水与人类文明的发展密切相关，下列说法正确的是

A．4 ℃时，纯水的pH＝7

B．温度升高，纯水中的c(H^＋)增大，c(OH^－)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

常温条件下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c(CO₃²^—)与c(Na^＋)之比

B．0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H^＋) 之比

C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO₄²^—)与c(CH₃COO^－)之比

D．pH＝10的Ba(OH)₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰, 烧杯②中不加任何物质，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体。

(1)含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为（用离子方程式表示）　　　　　　　。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。

A.水解反应为吸热反应 B.水解反应为放热反应

C.NH₄NO₃溶于水时放出热量 D.NH₄NO₃溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、浓盐酸、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体,使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为　　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”“右”或“不移动”)。

元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（）

A、X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中不能以化合态存在

B、X和Y形成的化合物的化学式为Y₂X₃

C、X元素的最高价为+6价

D、Y能置换酸中氢，放出氢气。

下列物质中既有离子键又有共价键的是

A．KBr B．H₂SO₄ C．NaOH D．N₂

下列分子中所有原子不可能共平面的是

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