下列说法中正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．离子化合物中可能有共价键，共价化合物中肯定没有离子键

C．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

D．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子

水与人类文明的发展密切相关，下列说法正确的是

A．4 ℃时，纯水的pH＝7

B．温度升高，纯水中的c(H^＋)增大，c(OH^－)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

下列分类，完全正确的是

食品添加剂肉桂酸是一种香精，其合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)A和C常温下都是无色微溶于水的液体，对两者进行鉴别的试剂是 。

(2)上述变化中属于消去反应的是 (填反应编号)。

(3)E的结构简式为 。

写出反应②的化学反应方程式 。

(4)同时符合下列要求的肉桂酸的同分异构体有 种(不包括肉桂酸)，写出其中一种的结构简式 。

I．含有苯环 II．能与NaHCO₃溶液反应 III．能使溴的四氯化碳溶液褪色

    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子中最小的。

    根据以上信息，回答下列问题：

(1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是          ，电负性最大的是         ，    原子半径由小到大的顺序为             。  (填相关元素的元素符号)

(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是          (填相关物质的分子式)；其原因是         。

(3)A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示：则每个晶胞中含阳离子的数目为       ，含阴离子的数目为           ，该离子化合物的化学式为               。

海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

(1)多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是 (填“物理变化” 或“化学变化”)。

(2)利用海水晒盐的原理是 ；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl₂，经过分离、提纯后，可用于 。

(3)“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中，隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。

①写出两电极的反应式：阳极 ，阴极 。

②石棉隔膜的作用是 。离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是 、 。

以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是                   ，检验氧化生成的阳离子的试剂是                 。

(2)尾气中主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，取标准状况下的尾气V L测定SO₂含量：

  方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是           ，该装置的作用是             。

②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理           ，请说明理由           (若方案合理该空不必填写)。

方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

①加入过量氯化钡溶液的目的是                  。

②进行沉淀洗涤的方法是                       。

③SO₂含量的表达式是              （用含m、V的代数式表示)。

(3)从FeCl₃溶液中得到FeCl₃6H₂O晶体的操作包括      、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因               .

能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。

(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：

mCeO₂ (m-x)CeO₂xCe+xO₂

(m-x)CeO₂xCe+xH₂O+xCO₂mCeO₂+xH₂+xCO

上述过程的总反应是 ,该反应将太阳能转化为 。

(2)CO、O₂和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为 。该电池反应可获得K₂CO₃溶液，某温度下0.5molL^-1。晦K₂CO₃溶液的pH=12，若忽略CO₃^2-的第二级水解，则CO₃^2- +H₂OHCO₃^-+OH^-的平衡常熟K_h= 。

(3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。

①电解过程中发生反应的离子方程式是 ，阴极附近溶液PH (填“不变”、“升高”或“下降”)。

②如果粗盐中SO₄^2-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可选用下列试剂中的 。

a．Ba(OH)₂ b．Ba(NO₃)₂ c．BaCl₂

现代工艺中更多使用BaCO₃除SO₄^2-，请写出发生反应的离子方程式 。

③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为 。

合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。

(1)已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) H=-92．2kJ·mol^-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH₃时，放出的热量为 。

(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH₃的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

①温度T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ K₂ (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡 移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。

②T₂温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N₂、l.5molH₂，经10min达到平衡，则v(H₂)= 。达到平衡后，如果再向该容器内通入N₂、H₂、NH₃各0.4mol，则平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g)H₂O(1)+CO(NH₂)₂(1) △H，

在一定压强下测得如下数据：

①则该反应△H 0，表中数据a d，b f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。

②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO₂、NH₃，应如何处理 。

25℃时，满足c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0．1mol·L^-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．该温度下醋酸的电离常数K_a为l0^-4.75mol·L^-l

B．M点所表示的溶液中：

c(Na⁺)+c(H⁺)+c(CH₃COOH)=0．1 mol·L^-1

C．N点所表示的溶液中：

c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．Q点所表示的溶液中加入等体积的0．05mol·L^-1NaOH溶液充分反应后pH>7