题目内容


下列分类，完全正确的是

A

B

C

D

强电解质

H2SO4

NaCl

HClO

HNO3

弱电解质

HF

NH3

CaCO3

H2CO3

非电解质

Cl2

CH3COOH

C2H5OH

SO2


D

练习册系列答案
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如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（　 ）

干燥气体a

液体b

A

NH3

水

B

HCl

水

C

CO2

NaOH溶液

D

Cl2

饱和食盐水


可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是 (      )

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH­3) = 0.4 mol/(L·min) 

A.全部      B.①③④⑤      C.②③④⑤⑦      D.③⑤⑥⑦

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是

A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W

B．四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大

C．X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z

D．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子

能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。

(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：

mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2

(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

上述过程的总反应是 ,该反应将太阳能转化为 。

(2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为 。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1。晦K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。

(3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。

①电解过程中发生反应的离子方程式是 ，阴极附近溶液PH (填“不变”、“升高”或“下降”)。

②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的 。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式 。

③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为 。

对于在密闭容器中进行的反应：N2＋O2 2NO，下列不能加快该反应的反应速率的条件是

   A．体积增大到原的2倍    B．充入更多的NO    C．缩小体积    D．升高温度

对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。若X、Y两元素化合物组成是YX3，已知X原子的最外层电子数为a+2，次外层电子数为a+3；Y原子的最外层电子数为b－3，次外层电子数为b。则a和b的值分别是（   ）

    A、3，2          B、2，3        C、5，6            D、5，8


某饱和一元醛发生银镜反应时可以析出21.6g银，等量的醛完全燃烧可以产

生6.72LCO2（标况），则该醛为  (　　　　)                            

A.乙醛     B.2－甲基丙醛      C.丙醛         D.丁醛

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