Question

能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。

(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：

mCeO₂ (m-x)CeO₂xCe+xO₂

(m-x)CeO₂xCe+xH₂O+xCO₂mCeO₂+xH₂+xCO

上述过程的总反应是 ,该反应将太阳能转化为 。

(2)CO、O₂和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为 。该电池反应可获得K₂CO₃溶液，某温度下0.5molL^-1。晦K₂CO₃溶液的pH=12，若忽略CO₃^2-的第二级水解，则CO₃^2- +H₂OHCO₃^-+OH^-的平衡常熟K_h= 。

(3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。

①电解过程中发生反应的离子方程式是 ，阴极附近溶液PH (填“不变”、“升高”或“下降”)。

②如果粗盐中SO₄^2-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可选用下列试剂中的 。

a．Ba(OH)₂ b．Ba(NO₃)₂ c．BaCl₂

现代工艺中更多使用BaCO₃除SO₄^2-，请写出发生反应的离子方程式 。

③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为 。

Answer 1

	CeO2 900℃