下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：R>T

B．工业上电解MCl3溶液制备单质M

C．化合物L2T与QT2所含化学键类型相同

D．L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应

下图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极发生反应，分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是

A．b电极为正极

B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

C．阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+

D．电解过程中，两极均有少量气体产生，则阳极产生的是H2

下列说法中正确的是

A．8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变

D．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大

镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下反应制得：

++HCl

下列有关叙述正确的是

A．反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率

B．化合物甲的分子式为C7H4NBr2Cl

C．化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应

D．一定条件下，沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应

下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是

A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物

B．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性

C．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成，说明该有机物不含醛基

D．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-)

B．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)

C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)

D．pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①>②>③>④

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：

下列说法正确的是

A．V甲>V丙 B．K乙>K丙 C．c乙>c甲 D．v甲=v丙

(12分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。

（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为 。

（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是 。

（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是 。

（5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是 。

（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是 。

(15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：

（1）化合物C中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)。

（2）已知：CD为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式： 。

（3）反应EF的反应类型是 。

（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式： 。

Ⅰ．属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢

Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应

Ⅲ．不能发生水解反应，能发生银镜反应

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和(CH3CO)2O为原料制备药物中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH

(12分)某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料，其中La以+3价存在。为确定x的值，进行如下分析：

步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000mol·L-1 Na2C2O4溶液(过量)和25mL 6mol·L-1 HNO3溶液，在6070℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下，只有Mn元素被还原为Mn2+，Na2C2O4被氧化为CO2)。

步骤2：用0.02000mol·L-1 KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mL KMnO4溶液。

（1）步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol·L-1。常温下，为防止Mn2+形成Mn(OH)2沉淀，溶液的pH的范围为 [已知Mn(OH)2的Ksp=2.0×10-13]。

（2）步骤2滴定终点的现象是 。

（3）步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（4）求x的值(写出计算过程)。