题目内容

下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是

A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物

B．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性

C．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成，说明该有机物不含醛基

D．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

练习册系列答案
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（15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。

（1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有 、 （填化学式）。

（2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

回答下列问题：

①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是 （写出化学式）。

②“还原”阶段，SO32－将Cu2＋还原得[CuCl2]－，完成下列离子方程式。

Cu2＋+Cl－+SO32－+ ＝[CuCl2]－+ +

③在稀释过程中存在下列两个平衡：

ⅰ.[CuCl2]－CuCl＋Cl－ K＝2.32

ⅱ.CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－ Ksp＝1.2×10－6

当[CuCl2]－完成转化时（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥ 。

④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是 （写一点）。

（3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3 g·L－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并 后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先 ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

②写出步骤ⅱ的离子方程式： 。

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ks或Ka

Ksp=1．8×10-10

Ksp=2．0×10-12

Ka=1．8×10-5

Ka=3．0×10-8

Ka1=4．1×10-7

Ka2=5．6×10-11

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．向0．1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5

C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO

D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀

下列说法正确的是

A．分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种

B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）

C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种

D．分子中的所有原子有可能共平面

(12分)某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料，其中La以+3价存在。为确定x的值，进行如下分析：

步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000mol·L-1 Na2C2O4溶液(过量)和25mL 6mol·L-1 HNO3溶液，在6070℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下，只有Mn元素被还原为Mn2+，Na2C2O4被氧化为CO2)。

步骤2：用0.02000mol·L-1 KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mL KMnO4溶液。

（1）步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol·L-1。常温下，为防止Mn2+形成Mn(OH)2沉淀，溶液的pH的范围为 [已知Mn(OH)2的Ksp=2.0×10-13]。

（2）步骤2滴定终点的现象是 。

（3）步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（4）求x的值(写出计算过程)。

X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示(“→”表示一步转化)。下列组合不正确的是

选项

X

Y

Z

A

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

B

Na

Na2O2

NaOH

C

H2SO3

SO2

H2SO4

D

HClO

Cl2

HCl

2014年南京青奥会吉祥物为“石石石石”。一种“石石石石”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶(结构简式为HO—[——]n—H)。下列有关说法不正确的是

A．羊毛的主要成分属于蛋白质

B．洗纶属于天然高分子化合物

C．合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OH

D．可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶

下列实验结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液

火焰呈黄色，品红溶液褪色

原溶液一定是亚硫酸钠溶液

B

向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠溶液

苯酚钠溶液中出现白色浑浊

不能说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

C

常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片

相同时间两者产生H2速率不同

反应物的浓度越大,反应速率越快

D

相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1 mol·L1的盐酸、硫酸反应

铝与盐酸反应产生气泡较快

可能是Cl－对该反应起到促进作用

2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要 的核燃料，这里的“235”是指该原子的

A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数

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