题目内容

(12分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。

（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为 。

（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是 。

（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是 。

（5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是 。

（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是 。

练习册系列答案
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【改编】[化学——有机化学基础]（13分）香豆素是一种重要香料，以下是两种常见香豆素。

（1）关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是 （填序号）。

A．分子中碳碳双键

B．都属于芳香烃

C．香豆素和双香豆素都能发生取代、加成、酯化反应

D．1 mol双香豆素含羟基数为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

（2）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

已知：（ⅰ）B可与FeCl3溶液发生显色反应；

（ⅱ）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

①C的结构简式是 。

②A的命名为__________________。B→C的反应类型是 。

③与乙酸酐（）反应，除生成外，另一种产物是 _____ 。(写出结构简式)，这种产物与Na2CO3反应的方程式为________________________。

④异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：

（a）含有苯环；

（b）含有与香豆素相似的两个六元环；

（c）1 mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH。

写出异香豆素的结构简式 _______ 。写出异香豆素与NaOH溶液反应的方程式为________________。

(14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：

（1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置是 （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是 。装置B和C中应盛放的试剂分别是 ， 。

（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是 ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是 ，这步操作的目的是 。

（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。

（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的 （填“正盐”或“酸式盐”）。请用文字简要说明理由 。

用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是

A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。

（1）Ti基态的电子排布式为 。

（2）TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。固态TiCl4属于 晶体。

（3）BaCO3为离子化合物。CO32-中C原子的杂化类型为 ，写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子： (填化学式)。

（4）钛酸钡的晶胞如图所示，其化学式为 。

（5）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol该配合物中含有δ键的数目为 。

下列说法中正确的是

A．8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变

D．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-

B．常温下，C(H+)/C(OH— )=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-

C．由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-

（16分）磷酸二氢钾（KH2PO4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：

已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；

HCl+E(表示有机萃取剂)HClE；

请回答下列问题：

（1）在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是 ；流程图中物质A是 ；

（2）副产品B的化学式是 ；一系列操作Y，具体包括 、洗涤、干燥；

（3）评价该工艺的优点 、 （任写两点）；

（4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产KH2PO4的质量为： kg；

（5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从下图中寻找出投料比对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：

① ；

② 。

下图为某同学进行浓硫酸稀释的示意图，其中错误之处有

A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

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