Na2S2O3可用作照相的定影剂等.已知Na2S2O3的某些性质如下:(Ⅰ)S2O32-能被I2氧化为S4O62-, (Ⅱ)酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2,(Ⅲ)向Na2S2O3和Na2S——青夏教育精英家教网—

Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：

（Ⅰ)S2O32-能被I2氧化为S4O62-；

（Ⅱ）酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2；

（Ⅲ）向Na2S2O3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模仿生成过程。

实验步骤：

（1）仪器组装完成后，，则整个装置气密性良好。装置D的作用是，装置E中溶液的作用是。

（2）先向C中烧瓶加入Na2S2O3和Na2S混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

（3）等Na2S2O3和Na2S完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

(4)为验证产品中含有硫酸盐，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

实验步骤	预期现象或结论
步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中	固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2：加入过量盐酸
步骤3：静置后取上清液，加入BaCl2溶液

（5）利用KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

①溶液配制：称取1．0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

②滴定：取10．00mL0．01mol·L-1 KMnO4标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。写出该反应的离子反应：

③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2S4O62- +2I-)，记录Na2S2O3溶液用量，滴定3次。指示剂最好选用，本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有。

④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12．00mL，则样品的纯度为。

各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理．

Ⅰ．已知：汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0

将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如下左图所示．

①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为__________。

②第12min时改变的条件是___________(填“升温”、“降温”)，判断的依据是____________________。

③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．

Ⅱ．含有乙酸钠和对氯苯酚的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如上右图所示

①B是电池的______极(填“正”或“负”)；

②酸性条件下，A极的电极反应式为______________________________。

③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，A极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为_________g 。

二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。制备ClO2的方法有多种。

（1）纤维素还原法制ClO2。其原理是：纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：其流程如下：□ （A） +□NaClO3+□H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______

（2）电解食盐水制取ClO2 ，其流程如下：

①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中加入试剂的顺序依次为__________（填化学式），充分反应后将沉淀一并滤去，再加入盐酸。

②食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸在发生器中反应生成ClO2 ，写出发生器中生成ClO2的化学方程式____________________。

③上述流程中，可循环利用的物质有__________；按照绿色化学原则，电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为________时，原子的利用率为100%。

（3）实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：

已知：(I)A气体在标准状况下的密度为0．089g/L；

(Ⅱ)气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

①电解时，发生反应的化学方程式为。

②NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为。

【化学-选修2 化学与技术】

下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：

（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________

（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62-，写出该反应的离子方程式________________。若电解的总反应为2Al2O3+3C3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为_______________。

（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。

（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1．8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0．2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。（热回收效率= 回收能量/生产耗能 x100%）

【化学-选修3 物质结构与性质】

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______（填晶体类型）．Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______ 。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有、。