题目内容
各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理．
Ⅰ．已知：汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H＜0
将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如下左图所示．
①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为__________。
②第12min时改变的条件是___________(填“升温”、“降温”)，判断的依据是____________________。
③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．
Ⅱ．含有乙酸钠和对氯苯酚
的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如上右图所示
①B是电池的______极(填“正”或“负”)；
②酸性条件下，A极的电极反应式为______________________________。
③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，A极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为_________g 。
Ⅰ．①0．347 L·mol－1或0．35 L·mol－1；②升温； 因反应速率加快且反应逆向移动，对放热反应而言，改变条件为升温；③逆向；Ⅱ．①负；②
；③2．05。
【解析】
试题分析：Ⅰ．①根据图11－1得知：达到平衡时c(N2)=0.02mol·L－1，c(CO)=0.06mol·L－1，c(NO)=0.16mol·L－1，c(CO2)=0.04mol·L－1根据2NO＋2CO
N2＋2CO2，平衡常数K=
=0.347；②根据图11－112min后N2的浓度减少，而NO、CO的浓度增加，说明反应向逆反应方向进行，此反应正向是放热反应，根据勒夏特列原理，向逆反应方向进行，是升温，填写：升温，理由：因反应速率加快且反应逆向移动，对放热反应而言，改变条件为升温；③24min时的平衡常数K=
=0.0192，再充入CO和N2各0．06mol，此时Qc=
=0.044，Qc>K，说明反应向逆反应方向进行；Ⅱ．①根据原电池的工作原理，溶液中的阳离子移向正极，因此B是负极；②根据图11-2，A极
转变成Cl－和
，H+参加反应，然后根据反应前后电荷守恒，得出反应式：；③正极反应式：，负极反应式：CH3COO－＋2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋，A区溶液pH从4变到1，此时n(H＋)=1×10－1mol，根据得失电子守恒，m(CH3COONa)=0．1×82/4=2．05g
考点：考查化学平衡常数、勒夏特列原理、原电池的工作原理、电极反应式书写及计算等相关知识
考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 考点2：原电池 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
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LaNi5+6Ni(OH)2
2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0
