元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关

B．由于键能EH-R>EH-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR>HT

C．R与Q的电子数相差16

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<T<Q

下列说法正确的是

A．按系统命名法，的名称是: 2，3-二乙基丁烷

B．某烃的衍生物A的分子式为C6H12O2 ，已知，又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有4种

C．完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧量最大的是烷烃

D．已知烃A的分子式为C5Hm，烃B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数），则烃A和烃B不可能互为同系物

将反应设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是

A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．两次电流计指针偏转方向相反

根据下表提供的数据，下列判断正确的是

A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：

B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：;，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度

C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:c（Na+）> c（ClO-）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+）

D．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5

已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．无法确定溶液中是否存在Cu2+离子

B．原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等离子

C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3-离子

D．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐

（共10分）丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如下图所示：（（图中球与球之间连线表示单键或双键，不同颜色球表示不同原子：C．H、O、N）

（1）丙烯酰胺的结构简式为 ，该分子一定条件下能显碱性，请写出能使其体现该性质的的官能团的名称 。

（2）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式 。

（3）工业上生产丙烯酰胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）：

反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 。

（本题共2小题，共18分）Ⅰ．（9分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A为单质，且常温下0．1 mol·L-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：

①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为 ；

②A与H2O反应的离子反应方程式为 ．

③X可能为 （填代号）．

a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2

（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：

①A的电子式为 ．

②A与H2O反应的化学反应方程式为 ．

Ⅱ．（9分）某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2．370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0．050mol。回答下列问题：

（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图 。

（2）化合物A的化学式为 ；

请设计实验方案验证A中阴离子 ；

（3）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式 ．

（4）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式 ．

（16分）CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

（1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99．9%的高纯镍。具体反应为：

该正反应的ΔH 0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

（3）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器内的压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应:CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图28题-1）所示。

①合成甲醇的反应为__ __（填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___ 。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为__ __L。

④（题28-图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图．当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．

⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（题28 -图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1．3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________。

（14分）草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

请跟据以上信息回答下列问题：

（1）图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置B的名称 ，B装置的作用是 。

（2）图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应 温度为 ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是 。

（3）要测定草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度，称取7．200g制备的草酸晶体溶于适量水配成 250mL溶液，取25．00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0．1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4－+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O），

①取25．00mL草酸溶液的仪器是 ，

②在草酸纯度测定的实验过程中，若滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验结果 。（填“偏高”“偏低”或“没有影响”）

③判断滴定已经达到终点的方法是： 。

④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20．00mL，则草酸晶体的纯度为 。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁