Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关

B．由于键能EH-R>EH-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR>HT

C．R与Q的电子数相差16

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<T<Q

Answer 1

A

【解析】

试题分析：R单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，氟气与氢气在暗处化合并发生爆炸，所以X是S、T是Cl、Q是Br、Z是Ar元素。A、F元素的电负性较强，所以HF分子间易形成氢键，产生HF的缔合分子，使其相对分子质量增大，正确；B、物质的键能决定其稳定性的强弱，而氢化物的熔沸点的高低是由分子间作用力或氢键决定的，HF分子间能形成氢键，而HCl不能，所以沸点HR>HT，错误；C、R是9号元素，Q是35号元素，所以电子数之差为35-9=26，错误；D、元素的非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，在X、T、Q中，T的非金属性最强，所以T的最高价氧化物的水化物的酸性最强，错误，答案选A。

考点：考查元素推断、元素周期律的应用

考点分析： 考点1：物质的结构与性质 考点2：元素周期律与元素周期表 试题属性

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