对下列实验现象的解释正确的是

下列叙述正确的是

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀

B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热

C．丙可用于制备并收集少量NO2气体

D．丁可用于实验室制备少量氨气

下列各组物质，能按下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

A．0.1mol／L B．0.2 mol／L

C．0.4mol／L D．0.8mol／L

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

下列分离或提纯物质的方法正确的是

A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是

A．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液体充满整个试管

B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去

C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色

D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色

（8分）有七种物质：① 铝，② A12O3，③ 稀硝酸，④ NaHCO3，⑤ Ba(OH)2固体，⑥ 氨水，⑦ A12(SO4)3，根据下列要求回答问题：

（1）属于电解质的是 （填序号）。

（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。

（3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物质的量浓度为 。

（4）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。

（12分）实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）

（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有 （填序号）。

A．贮存溶液

B．配制一定体积准确浓度的标准溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；

（4）取用任意体积的所配0.1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母） ；

A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Na+的数目 D．溶液的密度

（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1 mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。

A．烧杯未进行洗涤

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。