Question

下列叙述正确的是

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4 和氢气，Fe3O4 属于氧化物，不属于碱，错误；B．漂白粉具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒，属于氧化还原反应，明矾溶于水电离出的铝离子水解产生Al(OH)3 胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，达到净水的目的，属于非氧化还原反应，二者的作用原理不相同，正确；C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中，Ca(ClO)2能将SO2 氧化成+6价，可生成CaSO4 沉淀，错误；D．过量的铜与浓硝酸反应，开始生成的气体是NO2，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，铜与稀硝酸反应生成NO，错误；选B。

考点：考查常见物质的化学性质。