下列有关说法或操作中，属于正确的有
① 标准状况下1mol溴单质的体积约为22.4L
② 用托盘天平称量50.56gKCl 固体
③ 用酒精从饱和碘水中萃取碘
④ 让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
⑤ 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法

中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

A.用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度：酚酞试液——浅红色

B.用标准FeCl₃溶液滴定KI以测定其浓度：淀粉溶液——蓝色

C.用标准酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液以测定其浓度：KMnO₄溶液——紫红色

D．利用“Ag^＋＋SCN^－＝AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液滴定AgNO₃溶液以测定其浓度：FeCl₃溶液——红色

下列实验操作导致所读出数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）

A．对滴定管仰视读数：18.80 mL

B．用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液的pH＝5

C．用量筒量取饱和食盐水时，俯视读数：8.8 mL

D．中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：38.8℃

下列实验的操作和结论正确的是

A．将0.1 mol Na和少量 Al 片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 mol

B．Na₂O₂ 投入到 FeCl₂ 溶液中只得到大量白色沉淀

C．镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉

D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

A．少量金属钠保存在煤油里

B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

C．FeSO₄ 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

B．用10 mL量筒量取0．50 mol·Ｌ^-1H₂SO₄溶液5．50 mL

C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极

D．盛装Na₂CO₃溶液的试剂瓶要使用胶塞

下列有关实验操作说法正确的是

A．吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中

B．用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L^－1高锰酸钾溶液

C．用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL

D．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取

下列叙述正确的是

A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，用托盘天平称取NaCl固体5.85 g

B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌

C．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶

D．测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸，测得的pH偏大

铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题：

（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_______________________。

将生锈的铁屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe^3＋，用离子方程式说明原因：______________________________________。

（2）爱迪生蓄电池的反应式为

①爱迪生蓄电池的正极是                        ，

该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类

型是______。

②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂。用如图装置可以

制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳

极的电极反应式___________________________________。

③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是

______。

a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性

b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe^3＋，Fe^3＋水解产生

氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质

c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌

d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌

（3）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为___________。

氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

（1）合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃ (g) △H= - 92.4kJ/mol

①将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，平衡时测得N₂为0.1 mol，H₂为0.3 mol，NH₃为0.1 mol。该条件下H₂的转化率为        。

此温度下该反应的平衡常数K＝           。

②欲提高H₂的转化率，下列措施可行的是             。

a．向容器中按原比例再充入原料气

b．向容器中再充入惰性气体

c．改变反应的催化剂

d．液化生成物分离出氨

（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如右图：

①用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率

v＝___________。

②能说明该反应已经达到平衡状态的是          

_________。

a．v(NO₂)=2v(O₂)   

b．容器内压强保持不变     

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)  

d．容器内的密度保持不变

③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a．及时分离出NO₂气体           b．适当升高温度 

c．增大O₂的浓度                 d．选择高效的催化剂

（3）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

4CO(g)＋2NO₂(g)  4CO₂(g)＋N₂(g)  ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1

对于该反应，温度不同(T₂>T₁)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。