Question

下列实验的操作和结论正确的是

A．将0.1 mol Na和少量 Al 片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 mol

B．Na₂O₂ 投入到 FeCl₂ 溶液中只得到大量白色沉淀

C．镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉

D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2，2molNa和少量 Al 片与水反应共放出氢气4mol，因此0.1mol反应产生的气体为0.2mol，故错误。B. Na₂O₂ 投入到 FeCl₂ 溶液，Na₂O₂先与溶液中的水发生2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑反应，产生氧气，FeCl₂与产生的NaOH反应生成Fe(OH)₂白色沉淀，由于Fe(OH)₂不稳定，白色沉淀会迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。反应现象中还应产生气体，故错误。C. 镁粉中混有铝粉，当与NaOH溶液反应时，Mg与NaOH溶液不发生反应，而Al则与过量的NaOH溶液反应生成氢气与NaAlO₂，经过过滤可得到镁粉，故正确。D.在配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视刻度线，会使加入的水的体积超过刻度线，使溶液的体积偏大，致使溶液浓度偏小。

考点：考查活泼金属溶于水产生气体的体积计算、过氧化钠与水的反应、Al(OH)₃的两性、配制一定浓度的溶液时的误差问题。