题目内容
氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3 (g) △H= - 92.4kJ/mol
①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为 。
此温度下该反应的平衡常数K＝ 。
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是 。
a．向容器中按原比例再充入原料气
b．向容器中再充入惰性气体
c．改变反应的催化剂
d．液化生成物分离出氨
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如右图：
①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率
v＝___________。
②能说明该反应已经达到平衡状态的是
_________。
a．v(NO2)=2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1
对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。
【答案】（12分）
（1）① 33.3% （2分） K=3.7（L/mol）2 或100/27（L/mol）2 （2分）
②ad（2分）
（2）① 1.5×10－3mol/(L·s) （2分） ②b c （2分） ③c（1分）
（3）乙 （1分）
【解析】
【结束】
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液 | 溶液变澄清 | 酸性：苯酚＞ HCO3- |
| B | 向乙醇中加入浓H2SO4，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液 褪色 | 该气体是乙烯 |
| C | 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 溶液X中无NH4+ |
| D | 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y | 试纸变蓝 | 气体Y是Cl2 |
