可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

     乙酰水杨酸       丁香酚    肉桂酸

  ①溴的四氯化碳溶液    ②银氨溶液    ③ 氯化铁溶液    ④ 氢氧化钠溶液

   A．②与④           B．①与③         C．③与④            D．①与②

下述实验方案能达到实验目的的是

t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强， v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L^-1·min^-1

常温下，下列各组离子能大量共存的是

A. pH=12的溶液中：K⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

B. 无色溶液中：H⁺、K⁺、MnO₄^-、C₂O₄^2-

C. c(Fe³⁺) = 0.1 mol·L^－1的溶液中：K⁺、H⁺、SCN^-、I^-

D. 由水电离出的c(OH^-) =1.0×10^-13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

下列操作会导致实验结果偏高的是

A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B.中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗

C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是

A.80mL 10mol浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4N_A

B.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

C.1 mol A1³⁺含有核外电子数为3N_A

D.常温下，16g CH₄中共用电子对的数目为4N_A

某溶液可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC1₂溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是

A.Na⁺、SO₃^2-、I^-           B.Na⁺、Br^-、CO₃^2-

C.Fe²⁺、I^-、SO₃^2-          D.Fe²⁺、CO₃^2-、Br^-

下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是

A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸

B.a、b、d、e四种元素的离子半径：

C.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物

D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是

    A．乙醇：C₆H₁₂O₆2CH₃CH₂OH + 2CO₂↑

    C．盐酸：NaCl + H₂SO₄NaHSO₄ + HCl↑

    D．纯碱：2NaCl + 2NH₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃↓+ 2NH₄Cl

在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是

A．沸点：正戊烷>异戊烷               B．密度：CH₃CH₂CH₂Cl＞CH₃CH₂Cl

C．熔点：CH₃CH₂CH₂Cl＞CH₃CH₂Cl        D．水溶性：CH₃CH₂OH＞CH₃CH₂CH₂CH₂OH