下述实验方案能达到实验目的的是编号 A B C D 实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下述实验方案能达到实验目的的是

编号

实验

方案

食盐水

片刻后在Fe电极附近滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液

置于光亮处

实验

目的

验证铁钉发生

析氢腐蚀

验证Fe电极被保护

验证乙炔的还原性

验证甲烷与氯气发生

化学反应

练习册系列答案

相关题目

将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。

（1）写出反应的化学方程式：。

（2）生成的氨气在标准状况下的体积是 L。

（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是 mol·L^-1。

（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝－114.6kJ·mol^－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的

ΔH＝+566.0 kJ·mol^－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：

物质	M	N	R
初始浓度/mol•L^—1	0.20	0.30	0
平衡浓度/mol•L^—1	0.02	0.21	0.18

（1）请通过计算写出此反应的化学方程式。

（2）达平衡时，N的转化率是多少？

（3）该温度下的平衡常数

某溶液可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC1₂溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是

A.Na⁺、SO₃^2-、I^- B.Na⁺、Br^-、CO₃^2-

C.Fe²⁺、I^-、SO₃^2- D.Fe²⁺、CO₃^2-、Br^-

研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：

①富集：将硫化物矿石进行浮选；

②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂→Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂↑；

④电解精炼，在阴极得到精铜。

下列说法不正确的是

A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

C．反应2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂↑中的Cu₂Ｏ是氧化剂

D．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O₂

如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是

③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括

Fe²⁺ + 2NH₃·H₂O → Fe(OH)₂↓+ 2NH₄⁺和 _________ 。（化学方程式）

已知：4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，ΔH=－1025kJ·mol^－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-1。计算说明N₂中的

键更稳定（填“p”或“σ”）。

(3)已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与p键数目之比为；

N₂与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为。

(4)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一

种氮的氢化物。

①NH₃分子的空间构型是_____________；N₂H₄分子结构式为_________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2 N₂H₄ (l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1

若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的p键有________mol。

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