常温下.下列各组离子能大量共存的是 A. pH=12的溶液中:K+.Na+.Br-.AlO2- B. 无色溶液中:H+.K+.MnO4-.C2O42- C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L-1的溶液中:K+.H+.SCN-.I- D. 由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+.NH4+.SO42-.HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，下列各组离子能大量共存的是

A. pH=12的溶液中：K⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

B. 无色溶液中：H⁺、K⁺、MnO₄^-、C₂O₄^2-

C. c(Fe³⁺) = 0.1 mol·L^－1的溶液中：K⁺、H⁺、SCN^-、I^-

D. 由水电离出的c(OH^-) =1.0×10^-13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

A

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在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题。

⑴写出下列物质的化学式：B ，G 。

⑵写出下列反应的化学方程式：

A→B：；E→F：；B→C：。

⑶将过量气体E通入到下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是。

A．Ba²⁺、Ca²⁺、Cl^－ B．OH^－、CO₃²^－、Na⁺

C．Ca²⁺、ClO^－、Cl^－ D．H⁺、Fe³⁺、NO₃^－

升高温度能加快化学反应速率的主要原因是

A.增加分子碰撞机会 B.增加分子的能量

C.增加了反应所需的能量 D.增加反应物中活化分子的百分数

已知测定中和热的实验步骤如下：①量取30mL 0.5 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度； ②量取50mL 0.5mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。回答下列问题

（1）硫酸溶液稍过量的原因。

（2）需要测定个数据，加入NaOH溶液的正确操作是

，使硫酸与氢氧化钠溶液混合均匀的正确操作是。

（3）设溶液的密度均为1g·cm^-3,中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)^-1，实验前后温度差平均值是△t，请根据实验数据求出中和热为　　　　，写出该反应的热化学方程式_________ 。

下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是

A．乙醇：C₆H₁₂O₆2CH₃CH₂OH + 2CO₂↑

170℃

B．乙烯：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+ H₂O

C．盐酸：NaCl + H₂SO₄NaHSO₄ + HCl↑

D．纯碱：2NaCl + 2NH₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃↓+ 2NH₄Cl

下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好

B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO₂转化为SO₃的转化率

C．电解精炼铜时，精铜作阴极

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

某同学设计了两种方案制备氢氧化铝。

方案一：2.7 g AlX溶液Al(OH)₃沉淀

方案二：2.7 g AlY溶液Al(OH)₃沉淀

已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L。右图是向

X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生

沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。相关说法正确的是

A．a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

B．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同

C．方案二比方案一生成更多的气体

D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。

②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是

。